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chlorure d'hydrogene [40236]

jeremy 316 messages postés Posté le : 20/03/2007, 21:20 (Lu 12120 fois) bonjour, je voudrais juste une confirmation rapide,est-ce que si j'utilise de l'acide sulfurique a 35% sur NaCl,cela marchera toujours?merci de vos réponses. Spécialiste du transport ADR

Re: chlorure d'hydrogene [40238]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 20/03/2007, 21:31 (Lu 12118 fois) Non, il y a trop d'eau, HCl va se dissoudre dans l'eau

Re: chlorure d'hydrogene [40239]

Horri messages postés Posté le : 20/03/2007, 21:38 (Lu 12116 fois) Remarque, tu peux ensuite faire bouillir ta solution de HCl et HCl va vite s'évaporer si c'est ce que tu veux, sinon tu peux aussi faire bouillir ton acide sulfurique (en extérieur) pour le concentrer. ---------- Edité le 20/03/2007 à 21:43 par Horri

Re: chlorure d'hydrogene [40240]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 20/03/2007, 22:16 (Lu 12102 fois) tout a ete dit ici http://web.univ-pau.fr/~darrigan/forum/forum_chimie.php?msg=37869&return=8#top je trouve plus pratique avec HSO4 dilué car HCl se degage progressivement pendant le chauffage alors qu'avec H2SO4 concentré le degagement peut etre trop violent

Re: chlorure d'hydrogene [40241]

jeremy 316 messages postés Posté le : 20/03/2007, 22:16 (Lu 12101 fois) oui mais comment savoir le pourcentage atteint si je fais évaporer l'eau de H2SO4?merci Spécialiste du transport ADR

Re: chlorure d'hydrogene [40260]

Horri messages postés Posté le : 21/03/2007, 13:47 (Lu 12081 fois) Citation : jeremy oui mais comment savoir le pourcentage atteint si je fais évaporer l'eau de H2SO4?merci Normalement, quand ça bout plus, tu peux arriver jusqu'à 96% Pour vérifier, faut faire des tests de densité avec une seringue et une balance électronique, attention, gants et lunettes obligatoires, si 10mL pèsent 18,4g, ton acide sulfurique est concentré (96-98%) Densité H2SO4 pur: 1,85 Densité H2SO4 concentré: 1,84 Densité H2SO4 à 20%: 1,14 Densité eau: 1 Tu fais un graphique et tu peux voir où tu en est. ---------- Edité le 21/03/2007 à 13:48 par Horri ---------- Edité le 21/03/2007 à 13:49 par Horri

Re: chlorure d'hydrogene [40262]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 21/03/2007, 14:29 (Lu 12077 fois) bien avant d'ariver a 96% il y a beaucoup d'acide qui s'evapore aussi donc si tu ne fais pas un montage pour recuperer l'acide qui par avec l'eau c'est gaspillage et pollution

Re: chlorure d'hydrogene [40275]

jeremy 316 messages postés Posté le : 21/03/2007, 17:51 (Lu 12066 fois) Oui mais l'acide bout a 340°C et l'eau a 100°C, mais la tension de vapeur dans l'air est de 0.13 kPa à la température de 146°C. Donc il est possible qu'il y est pas mal de vapeur d'acide.mais bon si je veux concentrer 250mL,j'aurais déjà pas mal d'acide concentré avant que le tout s'évapore. Spécialiste du transport ADR

Re: chlorure d'hydrogene [40278]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 21/03/2007, 18:12 (Lu 12065 fois) Il est extrêmement difficile de séparer l'eau d'une solution d'acide sulfurique. Quand on chauffe é 100°, 110°, 120°, aucune eau ne s'évapore. L'acide sulfurique retient les mollécules H2O. Vers 200°C, on commence à voir un peu d'eau s'évporer, mais l'acide sulfurique distille aussi en partie avec l'eau. De plus cette ébullition est très pénible. Elle produit des projections subites et violentes de mélange eau + acide qui giclent hors du récipient chauffé. Ces giclées d'eau acide à 200°C sont très dangereuses. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: chlorure d'hydrogene

jeremy 316 messages postés Posté le : 21/03/2007, 18:39 (Lu 12061 fois) Oué donc en clair c'est pas gagné quoi Donc si je mets du H2SO4 35% sur du NaCl,sa marche que si je chauffe ou sans chauffage? Spécialiste du transport ADR

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