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Préparation de la pyrite .

chrome VI

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Posté le : 21/03/2007, 13:43 (Lu 7197 fois)
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Bonjour , Comment préparer la pyrite (FeS2) ?Merci .

Re: Préparation de la pyrite . [40266]

maurice
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Posté le : 21/03/2007, 14:49 (Lu 7192 fois)
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Hélas. Personne n'est jamais parvenu à fabriquer de la pyrite. C'est un minerai relativement abondant sur Terre. Mais on n'arrive pas à le fabriquer en laboratoire. Chaque fois qu'on essaie de faire réagir du fer avec du soufre, il se forme FeS, et la pyrite est FeS2. Beaucoup de gns ont déjà essayé, en vain !


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Préparation de la pyrite . [40273]

Unkky
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Posté le : 21/03/2007, 17:35 (Lu 7182 fois)
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On a une idée sur la raison de ces échecs?

Re: Préparation de la pyrite . [40277]

maurice
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Posté le : 21/03/2007, 18:07 (Lu 7180 fois)
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Comme toujours quand on se trouve face à un minerai qu'on n'arrive pas à refaire, on invoque le facteur temps, et le facteur haute pression. Il est probable que la pyrite puisse se fabriquer si on comprime un mélange fer + soufre à des pressions énormes de plusieurs milliers de bars pendant des millions d'années. On a le même problème pour le quartz, qu'on n'arrive pas à synthétiser en laboratoire.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Préparation de la pyrite . [40310]

Mad chemist

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Posté le : 22/03/2007, 12:41 (Lu 7167 fois)
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Euh la dans pyrite le fer est au degré +2 ou +4 ?


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: Préparation de la pyrite . [40312]

neradol

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Posté le : 22/03/2007, 13:00 (Lu 7166 fois)
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Theoriquement, il devrait etre a +4 car il y a 2 atomes de soufre et l´anion sulfure a 2 charges negatives.. Mais je ne crois pas avoir deja vu le fer a +4


Neradol

Re: Préparation de la pyrite . [40359]

maurice
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Posté le : 22/03/2007, 22:56 (Lu 7146 fois)
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Non. Le fer de la pyrite est au degré d'oxydation +2. C'est le soufre qui est dans un état anormal. Il forme un ion disulfure S22-, où chaque atome de soufre est au degré d'oxydation -1.
Ce ion est lui-même assez connu, car on peut l'obtenir en dissolvant du soufre élémentaire S dans une solution de sulfure de sodium Na2S. Ce disulfure de sodium est donc assez facile à faire. Il se passe :
Na2S + S --> Na2S2
Il n'empêche qu'on n'est jamais parvenu à fabriquer le disulfure de fer FeS2 en laboratoire !


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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