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peroxyde de sodium [40005]

pep3000

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473 messages postés


Posté le : 17/03/2007, 14:45 (Lu 6321 fois)
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Salut a tous !
Connaissez vous un protocole expérimentale simple pour la synthese de Na2O2 (peroxyde de sodium) ?
merci d'avance !

Re: peroxyde de sodium [40006]

darrigan
Modérateur

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2872 messages postés


Posté le : 17/03/2007, 15:08 (Lu 6317 fois)
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On l'évoque ici : http://web.univ-pau.fr/~darrigan/forum/forum_chimie.php?msg=1381#1381


Re: peroxyde de sodium [40009]

Dave222

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Posté le : 17/03/2007, 15:49 (Lu 6313 fois)
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Par la combustion du sodium dans l'air ou peut-etre avec du peroxyde d'hydrogene


._.

Re: peroxyde de sodium [40080]

Tungstène

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messages postés


Posté le : 18/03/2007, 12:33 (Lu 6295 fois)
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Bonjour
J'ai jamais compris ces peroxydes, pourquoi Na2O2 formé lors de la combustion de Na ne se décompose pas aussi tot en Na2O + 1:2 O2 à cause d'une température élevée ? merci

Re: peroxyde de sodium [40201]

Guy

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Posté le : 20/03/2007, 14:44 (Lu 6272 fois)
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Bonjour

Le peroxyde de sodium était connu sous le nom d'oxylithe ce produit été utilisé pour fabriquer de l'oxygène au labo et dans les sous-marin suivant:
2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2
L'usage dans les sous- marin s'explique non seulement par la production d'oxygène mais aussi par la grande avidité vis à vis du gaz carbonique.
Sa fabrication: L'on brûle le sodium dans l'oxygène

Remarques: Sous le non d'oxylithe c'est aussi vendu improprement le bioxyde de baryum.
Le peroxyde de sodium ou bioxyde de sodium se trouve sous forme de petite perles il faut le protéger de l'action de l'humidité de l'air. Son dégagement d'oxygène commence à froid sous l'action de l'eau mais se termine à chaud.

Re: peroxyde de sodium

chatelot16

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1022 messages postés


Posté le : 20/03/2007, 15:36 (Lu 6267 fois)
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est il indispensable de bruler le sodium dans l'oxygene pur ou est ce que cela marche aussi dans l'air sec ?



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