| Concentration molaire ! [40066] |
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| Posté le : 18/03/2007, 11:02 (Lu 12872 fois) |
Commentaire : je demande pas qu'on me le fasse mais des explications !
La notice d'une boite d'aspirine 500 vitaminée indique qu'un comprimé contient 500mg d'aspirine (acide acétylsalicylique C9H8O4) et 200mg de vitamine C (acide ascorbique C6H8O6)
A) Determiner les masses molaires de l'aspirine et de la vitamine C. j'ai trouvé 180g/mol pour l'aspirine et 176g/molpour la vitamine C
b) Determiner les quantité de matiere d'aspirine et de vitamine C présentes dans 150mL de solution obtenue par dissolution d'un comprimé dans un verre d'eau. Est-ce que je dois appliquer la formule n(aspirine)=m(eau)/M(aspirine) ?
c) Determiner les concentrations molaire en aspirine et en vitamine C dans la solution envisagée précédemment !!
Mercii ! j'en ai besoin avant lundi !! svpp
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| Re: Concentration molaire ! [40069] |
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| Posté le : 18/03/2007, 11:11 (Lu 12865 fois) |
1) Tes masses molaires sont bonnes.
2) Pour déterminer les quantités de matières, tu n'as pas besoin du volume ou de la masse d'eau. Utilises la formule m = n x M. En appliquant la formule aux deux composés, tu auras tes quantités de matières n.
3) Utilises la formule C = n / V avec les quantités de matières calculées précédemment et le volume de la solution.
Milamber.
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| Re: Concentration molaire ! [40070] |
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| Posté le : 18/03/2007, 11:12 (Lu 12865 fois) |
B : oui c'est bien cette formule pour les deux composés. Peu importe le volume d'eau, la quantité de matière reste constante.
C : là intervient le volume d'eau, et la formule tu la connais : C(i) = n(i)/V (pour un composé "i")
Là tu devrais trouver...
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| Re: Concentration molaire ! [40071] |
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| Posté le : 18/03/2007, 11:14 (Lu 12863 fois) |
Attention, pour la b), tu confonds plusieurs formules !
On te demande la quantité de matière, (nombre de moles) d'aspirine (ou de vitamine C, c'est strictement le même raisonnement) contenue dans un cachet dissous.
En fait, cette question revient à connaître le nombre de moles contenues dans un cachet : qu'il soit dissous ou non ne change rien, il y aura le même nombre de moles dans la solution (pas de perte de matière).
De ce fait, il te suffit d'appliquer la formule n(aspirine) = m(aspirine dans un cachet)/ M(aspirine).
(idem pour la vitamine C).
Ensuite, c'est dans la troisième question que le volume devient effectivement important : il faut utiliser la formule C=n/V. Il te suffit donc de reprendre le résultat de la b), c'est à dire le nombre de moles du cachet, que tu divises par le volume de la solution (0,150 L).
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| Re: Concentration molaire ! [40076] |
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| Posté le : 18/03/2007, 11:26 (Lu 12852 fois) |
ha oui je n'avais pas vu le (eau) dans sa formule n=m/M
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| Re: Concentration molaire ! [40072] |
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| Posté le : 18/03/2007, 11:16 (Lu 12859 fois) |
d'accord merci beaucoup!
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| Re: Concentration molaire ! [40073] |
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| Posté le : 18/03/2007, 11:25 (Lu 12855 fois) |
ATTENTION ! pour la b) on me demande la quantité de matiere d'aspirine ET de vitamine C !
donc si j'applique la formule n=m/M pour l'aspirine cela me donne n=0,5/180=0,003 !!
et de meme pour la vitamine C c'est ca ?
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| Re: Concentration molaire ! |
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| Posté le : 18/03/2007, 12:54 (Lu 12838 fois) |
Oui, c'est ça. Ces deux molécules sont différentes, il n'y aucune raison de faire autrement que de calculer leurs quantités de matière séparément.
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