Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/sciencea/www/forum/forum/main.php:38) in /home/sciencea/www/forum/forum/main.php on line 229
Forum de chimie - scienceamusante.net
Forum de chimie
Le nouveau système de forum de discussion de scienceamusante.net est ouvert :
forum.scienceamusante.net
Nous vous invitons à vous y inscrire et à l'utiliser.
Le présent forum est accessible en lecture seulement.
(L'inscription et la création de nouveaux sujets ne sont plus possibles.)
Retour au forumFaire une recherche

Pages :  1

Concentration molaire ! [40066]

marvin93

Voir son profil

6 messages postés


Posté le : 18/03/2007, 11:02 (Lu 11543 fois)

Commentaire :  je demande pas qu'on me le fasse mais des explications !


La notice d'une boite d'aspirine 500 vitaminée indique qu'un comprimé contient 500mg d'aspirine (acide acétylsalicylique C9H8O4) et 200mg de vitamine C (acide ascorbique C6H8O6)

A) Determiner les masses molaires de l'aspirine et de la vitamine C. j'ai trouvé 180g/mol pour l'aspirine et 176g/molpour la vitamine C

b) Determiner les quantité de matiere d'aspirine et de vitamine C présentes dans 150mL de solution obtenue par dissolution d'un comprimé dans un verre d'eau. Est-ce que je dois appliquer la formule n(aspirine)=m(eau)/M(aspirine) ?

c) Determiner les concentrations molaire en aspirine et en vitamine C dans la solution envisagée précédemment !!

Mercii ! j'en ai besoin avant lundi !! svpp


Re: Concentration molaire !

milamber
Modérateur

Voir son profil

1257 messages postés


Posté le : 18/03/2007, 11:11 (Lu 11536 fois)

1) Tes masses molaires sont bonnes.

2) Pour déterminer les quantités de matières, tu n'as pas besoin du volume ou de la masse d'eau. Utilises la formule m = n x M. En appliquant la formule aux deux composés, tu auras tes quantités de matières n.

3) Utilises la formule C = n / V avec les quantités de matières calculées précédemment et le volume de la solution.

Milamber.

Re: Concentration molaire ! [40070]

darrigan
Modérateur

Voir son profil

2872 messages postés


Posté le : 18/03/2007, 11:12 (Lu 11536 fois)

B : oui c'est bien cette formule pour les deux composés. Peu importe le volume d'eau, la quantité de matière reste constante.

C : là intervient le volume d'eau, et la formule tu la connais : C(i) = n(i)/V (pour un composé "i")

Là tu devrais trouver...

Re: Concentration molaire ! [40071]

Duke of Portland
Modérateur

Voir son profil

955 messages postés


Posté le : 18/03/2007, 11:14 (Lu 11534 fois)

Attention, pour la b), tu confonds plusieurs formules !

On te demande la quantité de matière, (nombre de moles) d'aspirine (ou de vitamine C, c'est strictement le même raisonnement) contenue dans un cachet dissous.

En fait, cette question revient à connaître le nombre de moles contenues dans un cachet : qu'il soit dissous ou non ne change rien, il y aura le même nombre de moles dans la solution (pas de perte de matière).
De ce fait, il te suffit d'appliquer la formule n(aspirine) = m(aspirine dans un cachet)/ M(aspirine).
(idem pour la vitamine C).

Ensuite, c'est dans la troisième question que le volume devient effectivement important : il faut utiliser la formule C=n/V. Il te suffit donc de reprendre le résultat de la b), c'est à dire le nombre de moles du cachet, que tu divises par le volume de la solution (0,150 L).

Re: Concentration molaire ! [40076]

darrigan
Modérateur

Voir son profil

2872 messages postés


Posté le : 18/03/2007, 11:26 (Lu 11523 fois)

ha oui je n'avais pas vu le (eau) dans sa formule n=m/M

Re: Concentration molaire ! [40072]

marvin93

Voir son profil

6 messages postés


Posté le : 18/03/2007, 11:16 (Lu 11530 fois)

d'accord merci beaucoup!


Re: Concentration molaire ! [40073]

marvin93

Voir son profil

6 messages postés


Posté le : 18/03/2007, 11:25 (Lu 11526 fois)

ATTENTION ! pour la b) on me demande la quantité de matiere d'aspirine ET de vitamine C !
donc si j'applique la formule n=m/M pour l'aspirine cela me donne n=0,5/180=0,003 !!
et de meme pour la vitamine C c'est ca ?


Re: Concentration molaire ! [40084]

Duke of Portland
Modérateur

Voir son profil

955 messages postés


Posté le : 18/03/2007, 12:54 (Lu 11509 fois)

Oui, c'est ça. Ces deux molécules sont différentes, il n'y aucune raison de faire autrement que de calculer leurs quantités de matière séparément.

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003

© Anima-Science. Tous droits réservés pour tous pays. À propos de scienceamusante.net - Contact