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la mole [39744]

michel

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Posté le : 13/03/2007, 18:31 (Lu 18294 fois)
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Commentaire :  merci de m'aider


bonjour,
comment trouver la concentration molaire d'une eau salée seulement si on sait que sa concentration en clorure de sodium est de 275g/L ?
faut-il calculer la masse molaire moléculaire du clorure de sodium pour trouver?

merci beaucoup!


Re: la mole [39745]

Maxg59

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Posté le : 13/03/2007, 18:40 (Lu 18290 fois)
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exactement, tu regarde combien sa fait de mol 275g de NaCl,
et tu sais alors que sa fait ce nombre de mol par litre de solution ;)

Re: la mole [39757]

michel

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Posté le : 13/03/2007, 20:42 (Lu 18278 fois)
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merci

Re: la mole [39847]

michel

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Posté le : 15/03/2007, 19:54 (Lu 18258 fois)
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si de l'eau de mer sévapore (dans un tube à essai ouvert par exemple), quel est l'ion responsable de l'évaporation ( je ne sais pas si c'est Na+ ou Cl- ). si l'eau sévapore totalement il restera un dépot blanc, comment se nomme ce dépot?? (je pencherai tout simplement pour du sel) de quoi est constitué ce dépot? (je pense que c'est de chlore et de sodium= chlorure de sodium). commen qualifie-t-on la solution? (alors là je sais pas du tout, comme c'est plus une solution aqueuse c'est peut-être une solution solide?, là je sais vraiment pas)
MERCI DE VOTRE AIDE!!

Re: la mole [39858]

chemist38

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Posté le : 15/03/2007, 20:40 (Lu 18252 fois)
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il y a aucun ion responsable de l'évaporation !!! c'est le solvant qui s'évapore. ici c'est de l'eau...

au fond du tube, il se dépose du chlorure de sodium, NaCl.

la solution est qualifiée de "solution de chlorure de sodium" ou encore on peut dire que c'est un électrolyte.

une solution solide est, comme son nom l'indique, à l'état solide. j'ai toujours eu du mal à concevoir ceci donc je comprends que ce soit dur à imaginer.

Re: la mole [40042]

Daffy Duck

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Posté le : 17/03/2007, 20:29 (Lu 18163 fois)
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Et oui les solutions solides existent!

Re: la mole [39863]

michel

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Posté le : 15/03/2007, 21:02 (Lu 18245 fois)
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merci pour ces infos!
mais pour l'ion responsable de l'évaporation, tu as raison il n'y en a pas, je me suis mal exprimé... comme l'eau s'est évaporée et qu'il ne reste plus que 700mL on me demande de trouver sa nouvelle concentration molaire (ça c'est bon je l'ai trouvée), mais ensuite on me dit "quel est l'ion correspondant à cet élément?" et c'est là où je ne comprends pas du tout la question!!
merci encore

Re: la mole [39865]

Unkky
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Posté le : 15/03/2007, 21:08 (Lu 18242 fois)
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Je t'avoue que je comprends pas non plus
Ils parlent de quel élément ?

Re: la mole [39866]

michel

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Posté le : 15/03/2007, 21:11 (Lu 18241 fois)
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justement, je ne sais pas, c'est ça le problème!

Re: la mole [39867]

michel

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Posté le : 15/03/2007, 21:12 (Lu 18240 fois)
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pour moi il y a l'ion Na+ et l'ion Cl-
je ne vois pas de quel ion ils parlent!

Re: la mole [39868]

Unkky
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Posté le : 15/03/2007, 21:14 (Lu 18239 fois)
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Tu peux écrire le texte exact(ou la fin si c'est trop long)

Re: la mole [39869]

michel

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Posté le : 15/03/2007, 21:31 (Lu 18236 fois)
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ok alors : "un touriste a prélevé un litre de cette eau de mer dans un récipient qu'il ne bouche pas. a la fin de son séjour, l'eau s'est évaporée en partie. il reste environ 700mL.
quelle est la concentration molaire? (ça je l'ai trouvée avec les autres données) ,quel est l'ion correspondant à cet élément? donner sa structure électronique."
voilà

Re: la mole [39953]

darrigan
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Posté le : 16/03/2007, 23:17 (Lu 18180 fois)
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Cette question est mal posée ! Le mot élément désigne notion immatérielle, par exemple le "chlore" en tant que chlore, qu'il soit sous sa forme atomique, ionique, ou dans une molécule, quelque soit l'isotope.

Or ici il n'y a pas qu'un seul élément ! il y a du sodium, du chlore, de l'oxygène et de l'hydrogène. La question n'a aucun sens, elle n'a précise.

Voilà la solution : écrire à l'éditeur pour lui signaler que cette question DOIT être modifiée !!

Re: la mole [39870]

michel

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Posté le : 15/03/2007, 21:32 (Lu 18234 fois)
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est-ce que quelqu'un connait cet ion??

Re: la mole [39871]

Maxg59

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Posté le : 15/03/2007, 21:34 (Lu 18232 fois)
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désolé michel, je le di, mais la c'est contre les régles ...
tu donne un exo, et on est censé y répondre ....
de plus c un modo qui te le demande
utilise la formule C=n/V
et ce serai mieu pour lui que personne n'en dise plus ...

Re: la mole

Unkky
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Posté le : 15/03/2007, 21:41 (Lu 18226 fois)
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Citation : Maxg59
tu donne un exo, et on est censé y répondre ....
de plus c un modo qui te le demande

Demande quoi ? Et il cherche et trouve des trucs contrairement à beaucoup d'autres

Citation : Maxg59
utilise la formule C=n/V
et ce serai mieu pour lui que personne n'en dise plus ...

C'est pas ça qu'il veut, tu as lu de quoi on parlait avant de poster ??

Re: la mole [39873]

michel

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Posté le : 15/03/2007, 21:38 (Lu 18229 fois)
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MAIS JE LA CONNAIS CETTE FORMULE CE N'EST PAS ça MON PROBLEME !! je ne veux pas qu'on fasse l'exo à ma place, les calculs je sais les faire, c'est jusque cette question de l'ion que je n'arrive pas à trouver je ne demande que de l'aide, des pistes....

Re: la mole [39874]

michel

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Posté le : 15/03/2007, 21:40 (Lu 18227 fois)
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pas besoin n'ont plus de me donner sa structure électronique, qand j'aurai l'ion je pourrai la trouver moi même!

Re: la mole [39876]

michel

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Posté le : 15/03/2007, 21:42 (Lu 18225 fois)
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quelqu'un a-t-il des idées pour cet ion?


Re: la mole [39877]

michel

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Posté le : 15/03/2007, 21:43 (Lu 18224 fois)
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merci Unkky pour ton soutien!

Re: la mole [39878]

Maxg59

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Posté le : 15/03/2007, 21:48 (Lu 18219 fois)
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J'ai rien dit, il est tard, toutes mes excuses michel (et unkky)

----------
Edité le 15/03/2007 à 21:54 par Maxg59

Re: la mole [40016]

michel

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Posté le : 17/03/2007, 16:43 (Lu 18171 fois)
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merci bcp

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