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Pentoxyde de chrome [39431]

alexchimiste

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Posté le : 09/03/2007, 17:50 (Lu 18738 fois)
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Salut la compagnie,

Je suis en train de me battre avec dave pour lui faire comprendre que du CrO5 ça n'existe pas, il me soutient que si en prenant son boucain comme référence et en disant que l'erreur n'est pas possible en chimie ... Clovis étant la voie suprême et que personne ne sais quoi que ce soit de plus en chimie que lui ... (selon dave)

Pour mon propre savoir, après quelques recherches, je vois sur le net que le pentoxyde de chrome n'existe pas, sauf sous forme d'équation chimique d'oxydo réduction... Après avoir interrogé Faust il me répond lui aussi que cette chose n'existe pas ...

Peut on m'éclairer ?

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Edité le 09/03/2007 à 18:09 par alexchimiste

Re: Pentoxyde de chrome [39433]

darrigan
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2872 messages postés


Posté le : 09/03/2007, 18:05 (Lu 18732 fois)
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Houla ! je suis loin de tout savoir comme tu as l'air de l'écrire ! je ne suis pas la voie (ni la voix) suprême !

Re: Pentoxyde de chrome [39434]

jeremy

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Posté le : 09/03/2007, 18:05 (Lu 18731 fois)
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sur google on en parle du pentoxyde de chrome.


Spécialiste du transport ADR

Re: Pentoxyde de chrome [39441]

Dave222

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Posté le : 09/03/2007, 18:36 (Lu 18709 fois)
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(image recadrée...)

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Edité le 09/03/2007 à 18:52 par darrigan


._.

Re: Pentoxyde de chrome [39442]

alexchimiste

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Posté le : 09/03/2007, 18:48 (Lu 18702 fois)
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"la réaction dont l'équation peut être écrite

"CrO5 instable en milieu aqueux" ... donc non isolable ...

Re: Pentoxyde de chrome [39479]

(Faust)

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Posté le : 10/03/2007, 10:46 (Lu 18663 fois)
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Citation : Dave222


(image recadrée...)

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Edité le 09/03/2007 à 18:52 par darrigan


Cr2O7^2- : le chrome est à l'étage d'oxydation + VI
CrO5 : + X

Alors il doit bien y avoir une redox quelque part...

Re: Pentoxyde de chrome [39443]

darrigan
Modérateur

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2872 messages postés


Posté le : 09/03/2007, 18:48 (Lu 18700 fois)
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Dans un livre de chimie datant de 1939, je trouve ceci :

Citation

Le chrome donne deux séries de sels : les sels chromeux, dérivés du chrome bivalent, bleus, extrêmement oxydables à l'air, sans application importante ; les sels chromiques, dérivés du chrome trivalent, normalement violets mais, à la suite d'une transformation moléculaire, le plus souvent verts.

Le chrome avec la valence 6 entre dans la constitution de l'anhydride chromique CrO3 et des chromates, tels que le chromate de potassium, K2CrO4. Ces composés sont tout à fait analogues à l'anhydride sulfurique et aux sulfates. Il y a isomorphisme des sels correspondants et souvent communauté des propriétés : ainsi les chromates et les sulfates de plomb et de baryum sont insolubles.
Les chromates neutres sont jaunes. Il existe des pyrochromates tels que K2Cr2O7, appelés improprement bichromates. Ces sels sont rouges orangés.

En présence des réducteurs et en milieu acide (ce qui met CrO3 en liberté), les chromates se comportent comme des oxydants.

2 CrO3 --> Cr2O3 (soluble dans les acides) + 3 O

On appelle mélange sulfochromique un mélange d'acide sulfurique concentré et d'anhydride chromique, obtenu en ajoutant H2SO4 en grand excès à un pyrochromate.

L'oxyde chromique Cr2O3 se dissout en réalité à l'état de sel de chrome. Celui-ci étant généralement vert, la solution vire du jaune orangé au vert. [note de darrigan : c'est d'ailleurs ce qui se passe dans un alcootest, lorsque les vapeurs d'éthanol sont oxydées]

L'anhydride chromique sec est un oxydant puissant : il donne une vive réaction avec l'alcool, accompagnée d'un dégagement de chaleur tel que ce liquide s'enflamme.



Re: Pentoxyde de chrome [39480]

ECOLAMI

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Posté le : 10/03/2007, 11:00 (Lu 18661 fois)
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Bonjour,
L'eau oxygénée oxyde le Chrome VI en milieu acide en formant un produit bleu intense qui se décompose rapidement en Cr III avec libération d'oxygène. En milieu neutre on obtien un produit brun, stable. Acidifié il devient bleu et se décompose.
J'ignore si on change d'état d'oxydation ou si on forme un peroxyde.
J'ai trouvé une page de cours http://marsal.univ-tln.fr/TPdos/TP4.htm


Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Pentoxyde de chrome [39485]

chatelot16

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Posté le : 10/03/2007, 12:09 (Lu 18655 fois)
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: copié depuis le lien d'ecolami :
b) Action des oxydants.
Sous l' action des oxydants tels que l' eau oxygénée H2O2 ou le permanganate de potassium KMnO4 les ions chrome (III) passent à l' état de chrome (VI).
Les cations chrome (III), après oxydation par KMnO4 en milieu acide sont caractérisés sous la forme d' acide perchromique H2CrO6, extractible par l' acétate d' éthyle, qui se colore alors en bleu.
Expérience:
Dans un tube à centrifuger contenant 1 mL de solution d' ions chrome (III) ajouter 10 gouttes de permanganate de potassium dilué 0.02 M. Porter à ébullition. Eliminer le précipité d' acide manganeux qui se forme. Ajouter 1 mL d' acétate d' éthyle et 5 gouttes d' eau oxygénée à 20 volumes. Agiter et observer la coloration bleue prise par la phase organique.

equation du livre de dave :
Cr2o7-- + 2 H+ + 4 H2O2 = 2 CrO5 + 5H2O
presque la meme d'aprés le site d'ecolami
Cr2o7-- + 2 H+ + 4 H2O2 = 2 H2CrO6 + 3 H2O

est ce que le livre de dave n'est pas un peu ancien et qu'ils ont oublié un H2O ( ou pire un livre recent ou il ont copié un livre ancien sans verifier )

en tout cas que ce soit CrO5,H2O ou H2CrO6 il ont la meme couleur bleue et propriété insoluble dans l'eau et soluble dans la phase organique

Re: Pentoxyde de chrome [39490]

Dave222

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Posté le : 10/03/2007, 14:25 (Lu 18643 fois)
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Mon livre date de 1997


._.

Re: Pentoxyde de chrome [39493]

lavoisier

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Posté le : 10/03/2007, 15:03 (Lu 18639 fois)
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Si CrO5 existait, le chrome y aurait un nombre d'oxydation de +10, ce qui est bien grand me semble-t-il...

Il y a une erreur dans le livre scanné plus haut. L'équation telle qu'elle est écrite est bien une réaction rédox, avec oxydation du chrome 6 en chrome 10 (s'il existe) et réduction de l'eau oxygénée en eau.

Re: Pentoxyde de chrome

Guy

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Posté le : 12/03/2007, 09:45 (Lu 18610 fois)
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Bonjour

En passant simple petite remarque
Le CrO3 se dissoud très bien dans l'eau pas seulement en milieu acide
2 CrO3 + H2O = H2Cr2O7 (solution rouge)
H2Cr2O3 = (dans les deux sens) 2H+ + Cr2O3-2

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