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solution [39190]

(gilles)

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Posté le : 05/03/2007, 13:44 (Lu 5547 fois)
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Commentaire :  precipité


Bonjour à vous,

A une solution de sulfate de fer, j'ai ajouté du HCL:
résultat, une solution jaune.
Ensuite, j'ai ajouté quelques gouttes de NAOH,
cela donne un précipité noir-marron.
C'est bien de l'oxyde de Fer, et non un hydroxyde de Fer??
Merci

Re: solution [39192]

maurice
Modérateur

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Posté le : 05/03/2007, 13:53 (Lu 5545 fois)
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Il existe deux sulfate de fer. Le sulfate de fer(II), FeSO4, qui est vert, et le sulfate de fer(III) Fe2(SO4)3, qui est brunâtre.
Le premier est plus courant. J'imagine que c'est celui que tu as utilisé.
Si tu ajoutes du HCL et que tu obtiens une solution jaune, c'est la preuve que ton fer(II) est partiellement oxydé en fer(III). Dans HCl, le fer(III) forme un ion FeCl4- jaune, qui est visible même s'il y a peu de fer(III) dans ta solution.

Quand on verse NaOH dans une solution de fer(II), il se forme un précipité vert de Fe(OH)2. Si on verse NaOH dansune solution de fer(III), il se forme un précipité brun de Fe(OH)3. Mais is on verse NaOH dans un mélange des deux ions de fer, il se forme un précipité intermédiaire de couleur noire, et dont la formule est Fe3O4.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: solution

SHEPPARD

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Posté le : 05/03/2007, 19:26 (Lu 5534 fois)
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donc ce précipité de Fe3O4 est attiré par un aimant. si j'ai bien compris

Re: solution [39235]

SHEPPARD

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Posté le : 05/03/2007, 22:56 (Lu 5514 fois)
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si j'ai du chlorure de fer III comment passer à du chlorure de fer II? et la précipitation marche surement aussi avec de l'ammoniaque?

Re: solution [39237]

chemist38

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Posté le : 05/03/2007, 23:03 (Lu 5511 fois)
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par réduction...

avec l'ammoniaque tu vas faire précipiter tes hydoxydes de fer car tu vas avoir un pH basique.

Re: solution [39277]

(gilles)

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Posté le : 06/03/2007, 18:02 (Lu 5493 fois)
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Merci Maurice

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