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pile de Volta [39123]

HMatisse

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Posté le : 04/03/2007, 13:00 (Lu 2469 fois)
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Bonjour,

Si je fais une pile voltaïque avec du cuivre et du zinc comme électrode et du vingaigre (acide éthanoïque) comme électrolyte. Quelles réactions se produisent? Comment elles engendrent l'électricité ?

Merci de m'éclairer

----------
Edité le 04/03/2007 à 13:02 par HMatisse

Re: pile de Volta [39129]

maurice
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Posté le : 04/03/2007, 15:09 (Lu 2451 fois)
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C'est toujours le zinc qui est l'élément moteur, donc l'anode, et qui fournit les électrons. Il va donc devenir Zn2+ et libérer des électrons.
Zn --> Zn2+ + 2 e-.
Ces électrons vont aller vers la cathode par le circuit de fil extérieur. A la cathode de cuivre (mais le cuivre n'intervient pas chimiquement parlant), ils déchargeront les ions acide H3O+, selon :
2 H3O+ + 2 e- --> 2 H2O + H2
Il y a un dégagement de gaz hydrogène H2.

Comme les ions acide proviennent de l'acide acétique, il va rester en solution des ions acétate CH3COO-. Ces ions se dirigeront vers l'anode (à travers l'eau) où les attirent les ions Zn2+ qui viennent d'y être créés.


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Re: pile de Volta [39150]

HMatisse

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Posté le : 04/03/2007, 17:10 (Lu 2436 fois)
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merci mais pourquoi le zinc est l'élément moteur ?

Re: pile de Volta [39152]

HMatisse

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Posté le : 04/03/2007, 17:32 (Lu 2432 fois)
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"Ces électrons vont aller vers la cathode par le circuit de fil extérieur. "

Dans un empilement :

|--------------|
zn ------ /\ |
cu ------ | ( V )
zn ------ (1) |
cu ------ (2) |
|-------------|

ça veux dire que pour aller de l'anode (1) vers la cathode (2), les électrons vont monter par le haut et faire tout le tour ?

Re: pile de Volta

maurice
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Posté le : 04/03/2007, 18:24 (Lu 2417 fois)
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Le zinc est toujours l'élément moteur. C'est un élément qui a "envie" de devenir un ion, et donc de perdre ses électrons, comme tous les éléments peu électronégatifs. Il est très électropositif, ou très peu électronégatif.




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