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équation de Nernst [39122]

HMatisse messages postés Posté le : 04/03/2007, 12:53 (Lu 2868 fois) Bonjour, Qu'est-ce que c'est exactement l'équation de Nernst ? Je lis dans la définition de Wikipedia "couple redox mis en jeu" mais comment se fait-il alors qu'elle soit utilisée pour caractériser le potentiel d'action (pompe Na+/K+) où il n'y a pas de réaction d'oxydoréduction ? Auriez-vous un site qui explique en détail ce qu'est une pile de concentration. (Quand je fais des recherches sur le net, je ne tombe que sur des exercices!) Merci de bien vouloir m'éclairer.

Re: équation de Nernst

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 04/03/2007, 14:54 (Lu 2851 fois) L'équation de Nernst permet de calculer le potentiel redox E d'une électrode en fonction de la concentration des espèces dissoutes. C'est : E = E° + 0.059/z log ([Ox]/[Red]) où z désigne le nombre d'électrons échangés dans l'équation redox. E° est le potentiel standard donné par les tables. Dans l'électrode Zn/Zn2+ par exemple, le potentiel standard E° vaut - 0.76 V, et par définition la concentration du ion Zn2+ est 1 molaire. Mais si cette concentration n'est pas 1 molaire, on peut calculer ce potentiel E par l'équation de Nernst, à savoir : E = E° + 0.059/2 log [Zn2+] Ici, Ox = Zn2+, et Red = Zn, mais on l'ignore, car sa concentration ne change pas. Ex.: Si la concentration du Zinc est 0.001 mol/litre, E vaut : E = - 0.76 V + 0.0295 log 0.001 = - 0.76 V - 0.0295 · 3 = - 0.85 V2+. On peut réaliser des piles de concentration en couplant deux électrodes chimiquement semblables, mais où les concentrations soient différentes. Ainsi, on peut faire une pile avec une solution de Zn2+ 1 M, et une autre électrode où la concentration de Zn2+ soit différente de 1 M. La tension que donnent ces piles est misérable, et atteint difficilement 0.1 V. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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