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Sulfure d'hydrogéne [38802]

Dave222

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Posté le : 01/03/2007, 16:50 (Lu 34371 fois)
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Bonjour.
J'aimerais savoir comment obtenir un dégagement de sulfure d'hydrogéne
Merci beaucoup


._.

Re: Sulfure d'hydrogéne [38803]

alexchimiste

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Posté le : 01/03/2007, 16:55 (Lu 34369 fois)
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Le sulfure d'hydrogène ce n'est pas particulièrement safe ...

Il s'obtient en faisant réagir du soufre avec du dihydrogène dans un tube chauffé à haute température ...

Re: Sulfure d'hydrogéne [38804]

Dave222

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Posté le : 01/03/2007, 16:56 (Lu 34368 fois)
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Heu...tu aurais une autre solution ? Comme mélanger l'acide sulfurique et le souffre ?



._.

Re: Sulfure d'hydrogéne [38805]

neradol

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Posté le : 01/03/2007, 17:02 (Lu 34366 fois)
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Attention, gaz extrêmemnt dangereux et toxique. C'est pour quelle utilisation ?


Neradol

Re: Sulfure d'hydrogéne [38806]

Dave222

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Posté le : 01/03/2007, 17:04 (Lu 34364 fois)
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Pour faire des précipité en le fesant barboter dans plusieur solution


._.

Re: Sulfure d'hydrogéne [38807]

neradol

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Posté le : 01/03/2007, 17:08 (Lu 34362 fois)
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Acide + un sulfure de quelque chose


Neradol

Re: Sulfure d'hydrogéne [38808]

Dave222

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Posté le : 01/03/2007, 17:09 (Lu 34360 fois)
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Comment obtenir des sulfures ?


._.

Re: Sulfure d'hydrogéne [38809]

neradol

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Posté le : 01/03/2007, 17:16 (Lu 34357 fois)
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Tu dois pouvoir en acheter. Ou alors tu chauffes au bec Bunsen du soufre avec du fer dans une eprouvette et tu auras du sulfure de fer. Puis après avec ton sulfure, tu sais ce qu'il te reste à faire.


Neradol

Re: Sulfure d'hydrogéne [38810]

Maxg59

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Posté le : 01/03/2007, 17:20 (Lu 34355 fois)
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une éprouvette ?
et boum ! plus d'éprouvette !
j'ai fai l'expérience ...
ce serai mieu de faire sans dans un creuset, ou meme en mettant le feu aux poudres sur une brique réfractaire

Re: Sulfure d'hydrogéne [38815]

Horri

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Posté le : 01/03/2007, 17:38 (Lu 34348 fois)
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Citation : neradol
Tu dois pouvoir en acheter. Ou alors tu chauffes au bec Bunsen du soufre avec du fer dans une eprouvette et tu auras du sulfure de fer. Puis après avec ton sulfure, tu sais ce qu'il te reste à faire.

Oui, c'est la seule solution accessible, mais attention si tu veux t'en servir pour faire une "blague", c'est vraiment toxique !

Re: Sulfure d'hydrogéne [38811]

Dave222

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Posté le : 01/03/2007, 17:22 (Lu 34353 fois)
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Ok,merci beaucoup à tous!


._.

Re: Sulfure d'hydrogéne [38816]

chatelot16

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Posté le : 01/03/2007, 17:44 (Lu 34344 fois)
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methode classique de laboratoire : acide chloridrique + sulfure de fer

ancienne methode industrielle :
melange de platre et de coke brulé dans un four a chaux
Ca2SO4 + 4C = 4CO + Ca2S
ensuite chauffer au rouge le Ca2S et faire passer de la vapeur d'eau
Ca2S + H2O = Ca2OH + H2S

je pense qu'on peut faire aussi Ca2S +2HCl = CaCl2 + H2S

on croit que l'odeur permet de fuire en cas de danger : c'est faux si il y a une petite fuite on s'habitue vite a l'odeur et on ne percoit plus quand le danger devient mortel !

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Edité le 01/03/2007 à 17:54 par chatelot16

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Edité le 01/03/2007 à 18:00 par chatelot16

Re: Sulfure d'hydrogéne [67467]

Louisdefunes

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Posté le : 25/07/2009, 08:22 (Lu 32641 fois)
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Dis moi Chatelot pour Ca2S +2HCl = CaCl2 + H2S quelle est la température nécessaire ?

Re: Sulfure d'hydrogéne [67472]

chatelot16

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Posté le : 25/07/2009, 15:20 (Lu 32627 fois)
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je n'en sais rien , je n'ai pas essayé Ca2S +HCl

la methode avec CaSO4 est une methode industrielle economique , sans interet avec HCl qui etait souvent fabriqué avec H2SO4 + NaCl

dans la methode que je cite H2S n'etait qu'un intermediaire : le but etait S ou H2SO4 : consomer du HCl serait absurde

pour faire H2S facilement a froid guy a donné la bonne reponse a la fin de ce sujet
FeS + HCl
la le but n'est pas la fabrication industrielle economique , mais l'obtiention facile de H2S pour faire des precipité pour analyse

Re: Sulfure d'hydrogéne [67473]

Louisdefunes

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Posté le : 25/07/2009, 19:14 (Lu 32621 fois)
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Merci pour l'info chatelot je vais suivre la procédure décrite par guy

Re: Sulfure d'hydrogéne [67474]

Louisdefunes

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Posté le : 25/07/2009, 22:04 (Lu 32614 fois)
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J'oubliais aussi Chatelot , lorsque l'on effectue ceci CaSO4 + 3C + SiO2 = CaSiO3 + 3CO + S comment séparer le soufre du mélange en fin de réaction ?

Re: Sulfure d'hydrogéne [67476]

chatelot16

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Posté le : 26/07/2009, 12:02 (Lu 32601 fois)
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ca meriterai d'ouvrvrir un autre sujet

je dirait distiller :
S est volatile
CaSiO3 doit rester solide a la temperature de vaporisation du soufre
reste a distiller dans un bazar bien etanche a l'air pour ne pas faire de SO2

la methode de cuire le platre avec du sable est aussi decrite dans les vieux livres mais je ne l'ai pas cité car je n'en avais pas vu l'interet : mais en regardant de plus pres ce n'est pas mal

la reaction que tu decrit se fait a haute temperature : le S est donc produit directement sous forme de vapeur : la production de CO chasse l'air , meme si le four n'est pas parfaitement etanche : il n'y a pls qu'a condenser le souffre dans le gaz qui sort

en gros il faut faire marcher un gazogene avec du charbon du sable et du platre ...



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Édité le 26/07/2009, 12:12 par chatelot16

Re: Sulfure d'hydrogéne [67478]

Louisdefunes

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Posté le : 26/07/2009, 15:32 (Lu 32587 fois)
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merci chatelot ! si le soufre bout , cela ne pose plus aucun problème il n'est pas nécessaire d'utiliser un solvant en fin de course Nobelios , il suffira juste de le condenser , ça a l'air enfantin sur le papier en effet , reste à utiliser un tube étanche pour le CO , le récipient que je vais utiliser doit être adapté et ne pas réagir avec les produits de la réaction ainsi qu'avec la haute température que me conseille tu comme matériau ?

Re: Sulfure d'hydrogéne [67486]

nobelios

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Posté le : 27/07/2009, 00:17 (Lu 32560 fois)
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Si tu chauffe trop le soufre il risque surtout de bruler ! SO2 c'est pas vraiment un ami !

Re: Sulfure d'hydrogéne [67499]

chatelot16

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Posté le : 27/07/2009, 22:06 (Lu 32542 fois)
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c'est tous le probleme de la chimie lourde du 19eme siecle : si le bazar n'est pas bien etanche , il suffit qu'il fasse suffisament de CO pour empecher l'air de rentrer

aujourd'hui on fait en verre et en inox mais a cette epoque on fesait en brique et en fonte , ca fuyait de partout , ca polluait , c'etait dangereux , mais ca produisait quand meme


c'est aussi pour ca que je prefere CaSO4 + 4C = CaS + 4CO le produit utile est solide et il n'y a pas de perte : la 2eme etape se fait a moins haute temperature

Re: Sulfure d'hydrogéne [67477]

nobelios

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Posté le : 26/07/2009, 12:14 (Lu 32595 fois)
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Sur d'autres sujet on t'as déjà dit que le soufre était solubles dans quelques solvants, et bien il suffit d'utiliser ces solvants !

Re: Sulfure d'hydrogéne [67538]

prépacide

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Posté le : 31/07/2009, 10:59 (Lu 32480 fois)
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juste pour réequilibrer 2-3 équations
CaSO4 + 4C = 4CO + CaS
ensuite chauffer au rouge le Ca2S et faire passer de la vapeur d'eau
CaS + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2S

je pense qu'on peut faire aussi CaS +2HCl = CaCl2 + H2S

Ca2S? connait pas!

Re: Sulfure d'hydrogéne

neradol

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Posté le : 01/03/2007, 18:46 (Lu 34333 fois)
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Ouais exact, c'est pour ça que ce gaz en plus d'être très toxique et aussi vicieux !


Neradol

Re: Sulfure d'hydrogéne [39044]

(vlc)

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Posté le : 03/03/2007, 13:09 (Lu 34286 fois)
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En chimie quali j'ai fait les sulfures de cations et je peux vous dire que avant que l'on s'habitue à l'odeur on a de grosses nausées , dans ce cas la >> on sort de suite !

Re: Sulfure d'hydrogéne [39090]

bart

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Posté le : 03/03/2007, 22:28 (Lu 34258 fois)
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Bonsoir,

Voici quelques précisions sur la toxicité de H2S

On ne s'habitue pas à l'odeur qui d'ailleurs est infecte, mais à partir de 150ppm le nerf olfactif est paralysé et l'on ne perçoit plus la moindre odeur. A cette concentration il y a également déjà des lésions oculaires. A partir de 320 ppm, celà devient potentiellement mortel, le risque d'oedème pulmonaire, souvent à effets retardés, est sévère. A partir de 800 ppm, l'arrêt respiratoire survient très rapidemment, c'est d'ailleurs la DL 50 pour l'humain après 5 minutes d'exposition. Au delà de 1000 ppm, la perte de connaissance et l'arrêt respiratoire sont quasiment immédiats, même après une seule inhalation.

Donc prudence

Re: Sulfure d'hydrogéne [67502]

nobelios

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Posté le : 28/07/2009, 00:39 (Lu 30350 fois)
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outch, 1000ppm c'est déja assez gros quand même. Cela représente quand même un volume de 1litre par mettre cube si je dit pas d'âneries, respirer un litre de gaz c'est quand même ÉNORME !!!! Bref c'est quand même un gaz de crotte (sans mauvais jeu de mots) !

Re: Sulfure d'hydrogéne [39100]

chatelot16

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Posté le : 03/03/2007, 23:00 (Lu 32026 fois)
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merci bart : ton explication est plus scientifique que la mienne mais j'était bien sur d'avoir vu quelque part que l'odorat pouvait etre mis en defaut

Re: Sulfure d'hydrogéne [39106]

bart

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Posté le : 04/03/2007, 11:25 (Lu 32012 fois)
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Comme l'a dit Neradol ce gaz est très vicieux, on peut le comparer au cyanure d'hydrogène par le fait qu'il bloque très vite la respiration cellulaire et qu'il est polytoxique, c'est à dire qu'il attaque pratiquement tous les organes...

Re: Sulfure d'hydrogéne [39121]

Guy

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Posté le : 04/03/2007, 12:52 (Lu 31992 fois)
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Bonjour

L'on peut facilement obtenir le H2S en partant du sulfure de fer. D'abord l'on part de la limaille de fer que l'on mélange avec un petit excès de soufre suivant la formule: Fe + S = FeS.
Reste à allumer le tas qui brûle l'on obtient une masse fondue de FeS. Reste à attaquer ce sulfure par de l'acide HCL
FeS + 2 HCl = H2S + FeCl2.
Sachez que le chlore gazeux est le produit utilisé pour assainir des cuves ou lieu ou réside ce gaz toxique.
H2S + Cl2 = 2 HCl + S

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