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anhydride sulfurique [38012]

bart

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371 messages postés


Posté le : 18/02/2007, 22:30 (Lu 13975 fois)

Bonsoir,

Quelle-est la meilleure méthode pour produire de l'anhydride sulfurique SO3 ?
Est-il possible de l'obtenir à partir de H2SO4 ? J'ai lu que oui en chauffant à 450°C mais je ne comprends pas comment le recueillir alors ? Comment celà se fait-il pratiquement ?

Merci

Re: anhydride sulfurique [38015]

chatelot16

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1022 messages postés


Posté le : 18/02/2007, 23:17 (Lu 13963 fois)

la vieille methode pour obtenir de l'acide sulfurique fumant est de chauffer tres fort dans une cornue en terre refractaire du sulfate de fer

on l'apelait acide de nordhausen

c'est du so3 dissous dans du h2so4 : si on le chauffe il degage du so3

la methode actuelle pour obtenir du so3 est de bruler du so2 dans de l'oxygene avec du platine comme catalyseur mais la moindre impureté empoisone le catalyseur

une methode originale vue dans le dictionnaire de chimie industrielle de a m villon sur gallica.fr : electrolyser du h2so4 ; quand il n'y a plus d'eau a decomposer il y a production de so3 on obtient du so3 dissous dans h2so4 : je n'ai pas encore essayé mais cela me parait interressant

le so3 dissous dans h2so4 c'est l'acide sulfurique fumant : quand on le chauffe il degage du so3


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Edité le 18/02/2007 à 23:21 par chatelot16

Re: anhydride sulfurique [38034]

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messages postés


Posté le : 19/02/2007, 12:25 (Lu 13927 fois)

Petite anectode d'hier sur l'acide sulfurique, j'ai ditilé du monethylene glycole que j'ai passer sur du sulfate de cuivre anhydre pour retiré l'eau ... et ils restait des trace de sulfate et en surchauffant a la lampe a alcool j'ai decomposé de sulfate en cuivre et en SO2 et SO3 et bien conclusion le distillat avais un Ph de 1 et sa sentait fortement SO2 !!!
Jai donc des idées sur la fabrication d'acide sulfurique en laboratoire de maison... enfin l'idée est a develloper mais partire sur le procédé des chambres de plom pourais etre un concepte sympa !!!


Re: anhydride sulfurique [38016]

chemist38

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435 messages postés


Posté le : 18/02/2007, 23:17 (Lu 13963 fois)

SO3 est un gaz alors il te faudra un récipient adapté à la récupération des gaz.

un autre possibilité de faire du SO3 serait l'oxydation de SO2 mais je ne sais pas comment on fait pratiquement...

Re: anhydride sulfurique [38021]

bart

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371 messages postés


Posté le : 18/02/2007, 23:40 (Lu 13953 fois)

A température ambiante ce n'est pas un gaz: point d'ebullition 45°C. Donc si l'on en condense suffisemment les vapeurs il se liquéfie facilement. J'ai aussi trouvé un procédé à partir de NaHSO4 par chauffage mais celà requiert aussi des températures très élevée et c'est là que je ne sais pas comment procéder à la réaction. L'équation serait la suivante: 2NaHSO4 ==> Na2S2O7 + H2O @ 315°
Na2S2O7 ==> Na2SO4 + SO3 @ 460°C

Ca serait interressant à mettre en pratique mais ce sont ces très hautes températures qui me posent problème du point de vue de la pratique et du montage à mettre en place...

Re: anhydride sulfurique

Guy

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444 messages postés


Posté le : 20/02/2007, 13:18 (Lu 13901 fois)

Bonjour

Attention! SO3 n'est pas un gaz mais un solide fusible à 14,8°C
bouillant à 46°C. (Il n'est pas si difficile à obtenir en principe mais il faut être très bien équipé et avoir un bon contrôle sur les paramètres de la fabrication).

Re: anhydride sulfurique [38018]

chatelot16

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1022 messages postés


Posté le : 18/02/2007, 23:26 (Lu 13959 fois)

so3 gele a 16°c et bout a 46°c donc il n'est pas si gazeux que cela

Re: anhydride sulfurique [38019]

chemist38

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435 messages postés


Posté le : 18/02/2007, 23:36 (Lu 13954 fois)

ok. au temps pour moi...

Re: anhydride sulfurique [38030]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 19/02/2007, 07:40 (Lu 13939 fois)

Désolé de te décevoir. Mais il est presque impossible à un amateur de fabriquer du SO3.
Le procédé que tu cites est correct, sur le papier. Tu peux en effet chauffer NaHSO4 jusqu'à obtenir Na2S2O7. Puis, si tu élimines bien l'eau ainsi dégagée, tu peux chauffer ensuite le Na2S2O7. Il se dégagera SO3. Mais ce SO3 est extrêmement réactif avec les moindres traces d'eau ou d'humidité. Il suffit que l'air soit légèrement humide (et il l'est toujours), pour que SO3 réagisse avec lui et forme H2SO4.
Tu devrais donc travailler dans de l'air absolument sec. Ce n'est pas à la portée du premier venu.
Donc, sauf si tu prends des dispositions spèciales, tu n'obtiendras jamais SO3, mais H2SO4.



Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: anhydride sulfurique [38149]

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Posté le : 21/02/2007, 00:43 (Lu 13882 fois)

oxidation de SO2 je vous dit par le procédé des champbres de Pb !

Re: anhydride sulfurique [38154]

chatelot16

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1022 messages postés


Posté le : 21/02/2007, 09:25 (Lu 13874 fois)

non par les chambre de plomb on obtient que du H2So4 dilué !

le H2SO4 cencentré attaque le plomb mais n'attaque plus le fer qui se passive

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