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Conservation hydroxyde de sodium [38068]

Sylvrana 46 messages postés Posté le : 19/02/2007, 20:54 (Lu 13939 fois) Une solution d'hydroxyde de sodium peut voir sa concentration évoluer très rapidement au cours du temps dans le cadre du labo. Est-ce que ça a à voire avec le filme de paraffine que mon prof de l'année dernièrenous faisait mettre sur les burettes contenant du NaOH pour le groupe de l'après midi? Ou non? Est-ce une réaction avec l'un des composés de l'air? (j'avais pensé à l'autoprotolyse de l'eau mais si on l'évite en la protégeant de l'air, ce n'est pas la bonne réaction...) Sinon à quoi est due cette variation? Merci^^

Re: Conservation hydroxyde de sodium [38069]

chemist38 435 messages postés Posté le : 19/02/2007, 20:57 (Lu 13934 fois) en réalité, ta soude va réagir avec le CO2 de l'air qui est acide pour former un hydrogénocarbonate et un carbonate.

Re: Conservation hydroxyde de sodium [38070]

bart 371 messages postés Posté le : 19/02/2007, 20:58 (Lu 13934 fois) salut, je pencherai plutôt pour une réaction avec le CO2 de l'air ambiant et formation de carbonate de sodium...

Re: Conservation hydroxyde de sodium [38072]

Duke of Portland Modérateur 955 messages postés Posté le : 19/02/2007, 20:58 (Lu 13934 fois) Cela pourrait être dù au dioxyde de carbone dans l'air qui serait absorbé par la solution, et la soude réagissant, sa concentration serait modifiée...

Re: Conservation hydroxyde de sodium [38073]

Duke of Portland Modérateur 955 messages postés Posté le : 19/02/2007, 20:59 (Lu 13930 fois) Hé ben ! voilà ce qui s'appelle être synchro !

Re: Conservation hydroxyde de sodium [38075]

Maxg59 720 messages postés Posté le : 19/02/2007, 21:26 (Lu 13919 fois) et c'est bien du carbonate ... attention, faut être rapide sur ce forum !

Re: Conservation hydroxyde de sodium [38082]

Sylvrana 46 messages postés Posté le : 19/02/2007, 22:35 (Lu 13910 fois) lol merci^^ ce qui expliquerait la parafine pour empêcher la réaction^^ je me disais qu'une telle variation en concentration( 10% en 3 heures environs) ne pouvait absolument pas être du à l'autoprotolyse de l'eau...surtout pour des concentrations plutôt élevées à la base lol ça résout mon interrogation !^^

Re: Conservation hydroxyde de sodium

Guy 444 messages postés Posté le : 20/02/2007, 12:47 (Lu 13890 fois) Bonjour à vous tous Oui moi j'ai aussi utilisé la paraffine liquide pour mes solutions de soude caustique mais aussi celle de mon chlorure et sulfate ferreux. Mais il y a encore un autre truc. C'est de laisser tomber 1 ou 2 cm d'ether sulfurique dans la solution celui-ci flotte s'évapore instantanément chasse l'air. Reste alors à vite et bien fermer le flacon . L'air en à été chassé

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