Conservation hydroxyde de sodium [38068] |
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Posté le : 19/02/2007, 20:54 (Lu 13973 fois) | Une solution d'hydroxyde de sodium peut voir sa concentration évoluer très rapidement au cours du temps dans le cadre du labo.
Est-ce que ça a à voire avec le filme de paraffine que mon prof de l'année dernièrenous faisait mettre sur les burettes contenant du NaOH pour le groupe de l'après midi?
Ou non?
Est-ce une réaction avec l'un des composés de l'air? (j'avais pensé à l'autoprotolyse de l'eau mais si on l'évite en la protégeant de l'air, ce n'est pas la bonne réaction...)
Sinon à quoi est due cette variation?
Merci^^
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Re: Conservation hydroxyde de sodium [38069] |
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Posté le : 19/02/2007, 20:57 (Lu 13968 fois) | en réalité, ta soude va réagir avec le CO2 de l'air qui est acide pour former un hydrogénocarbonate et un carbonate.
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Re: Conservation hydroxyde de sodium [38070] |
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Posté le : 19/02/2007, 20:58 (Lu 13968 fois) | salut, je pencherai plutôt pour une réaction avec le CO2 de l'air ambiant et formation de carbonate de sodium...
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Re: Conservation hydroxyde de sodium [38072] |
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Posté le : 19/02/2007, 20:58 (Lu 13968 fois) | Cela pourrait être dù au dioxyde de carbone dans l'air qui serait absorbé par la solution, et la soude réagissant, sa concentration serait modifiée...
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Re: Conservation hydroxyde de sodium [38073] |
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Posté le : 19/02/2007, 20:59 (Lu 13964 fois) |
Hé ben ! voilà ce qui s'appelle être synchro !
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Re: Conservation hydroxyde de sodium [38075] |
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Posté le : 19/02/2007, 21:26 (Lu 13953 fois) | et c'est bien du carbonate ...
attention, faut être rapide sur ce forum !
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Re: Conservation hydroxyde de sodium |
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Posté le : 19/02/2007, 22:35 (Lu 13944 fois) | lol merci^^ ce qui expliquerait la parafine pour empêcher la réaction^^
je me disais qu'une telle variation en concentration( 10% en 3 heures environs) ne pouvait absolument pas être du à l'autoprotolyse de l'eau...surtout pour des concentrations plutôt élevées à la base lol
ça résout mon interrogation !^^
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Re: Conservation hydroxyde de sodium [38106] |
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Posté le : 20/02/2007, 12:47 (Lu 13924 fois) | Bonjour à vous tous
Oui moi j'ai aussi utilisé la paraffine liquide pour mes solutions de soude caustique mais aussi celle de mon chlorure et sulfate ferreux.
Mais il y a encore un autre truc. C'est de laisser tomber 1 ou 2 cm d'ether sulfurique dans la solution celui-ci flotte s'évapore instantanément chasse l'air. Reste alors à vite et bien fermer le flacon . L'air en à été chassé
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