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courbe de rosée...introuvable!!! [37744]

medouye 26 messages postés Posté le : 14/02/2007, 18:17 (Lu 13346 fois) Bonjour à tous. Je suis en galère, je demande donc de l'aide! Je cherche la courbe de rosée du dioxyde de souffre (SO2) en mélange avec H2O, entre 60 °C et 120°C. Je doute qu'on me permette de l'avoir telle quelle, je voudrais donc savoir comment pourrais-je faire pour connaître les points de rosée à ces températures. Merci d'avance. quand le temps est venu...c'est que l'heure est arrivée...

Re: courbe de rosée...introuvable!!! [37791]

lavoisier 292 messages postés Posté le : 14/02/2007, 22:14 (Lu 13333 fois) Que cherches-tu exactement : - la méthode de détermination expérimentale de la courbe de rosée - ou bien son équation théorique ? Dans le premier cas, c'est "simple" (sur le papier) : il faut partir d'un mélange de H2O et SO2 gazeux, puis refroidir et noter la température à laquelle la première goutte de liquide apparaît.

Re: courbe de rosée...introuvable!!! [37793]

medouye 26 messages postés Posté le : 14/02/2007, 22:18 (Lu 13328 fois) non, pas expérimentalement, théoriquement. Je n'ai aucun moyen expérimental pour le faire, c'est pour ça. Je voudrais également pour NO2, NO, CO2, CO et NH3. Mais le SO2 urge le plus. merci quand le temps est venu...c'est que l'heure est arrivée...

Re: courbe de rosée...introuvable!!! [37802]

lavoisier 292 messages postés Posté le : 14/02/2007, 23:11 (Lu 13319 fois) Aïe, c'est assez délicat. Il faudrait déjà savoir si le mélange SO2 H2O se comporte de manière idéale (ce n'est d'ailleurs surement pas le cas), s'il n'y a pas d'azéotrope, tenir compte de la solubilité certes grande mais pas infinie de SO2 dans l'eau, de la réaction acide de SO2 sur l'eau... Les paramètres sont nombreux... Dans le cas où on considère que le mélange est idéal et que rien de spécial ne se produit, il est relativement simple d'établir l'équation T = f(x) de la courbe de rosée. Il suffit d'écrire l'égalité des potentiels chimiques de SO2 dans la phase gazeuse et dans la phase liquide. On utilise ensuite la relation de Gibbs Helmoltz pour faire intervenir les enthalpies de changement d'état, puis on intègre par rapport à la température. Tout cela doit être décrit dans des ouvrages de thermochimie.

Re: courbe de rosée...introuvable!!! [37835]

medouye 26 messages postés Posté le : 15/02/2007, 18:55 (Lu 13301 fois) Il faut également prendre en compte que SO2 se transforme en SO3 (5% de SO3, 95% de SO2) ce qui fait augmenter le point de rosée. Je ne crois pas qu'il y ait d'azéotrope. Cependant, même avec toutes ces informations, c'est assez complexe! Si d'autres avaient d'autres informations pour les autres gaz, ou des informations en plus... merci ---------- Edité le 20/02/2007 à 08:40 par medouye quand le temps est venu...c'est que l'heure est arrivée...

Re: courbe de rosée...introuvable!!!

medouye 26 messages postés Posté le : 16/02/2007, 12:47 (Lu 13292 fois) personne n'a de connaissances sur ce point là? quand le temps est venu...c'est que l'heure est arrivée...

Re: courbe de rosée...introuvable!!! [37901]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 16/02/2007, 13:41 (Lu 13286 fois) Peut-être que si mais attend un peu plus

Re: courbe de rosée...introuvable!!! [37902]

medouye 26 messages postés Posté le : 16/02/2007, 13:46 (Lu 13284 fois) ok, je patiente (en cherchant de mon coté également bien sur) quand le temps est venu...c'est que l'heure est arrivée...

Re: courbe de rosée...introuvable!!! [37903]

medouye 26 messages postés Posté le : 16/02/2007, 13:51 (Lu 13281 fois) Petite précision : oublié la gamme de température du haut (60 et 120°C). Je voudrais maintenant entre 0 et 20% en H2O...(massique ou volumique, enfin ce que vous trouverez). merci quand le temps est venu...c'est que l'heure est arrivée...

Re: courbe de rosée...introuvable!!! [38570]

medouye 26 messages postés Posté le : 26/02/2007, 13:19 (Lu 13195 fois) help quand le temps est venu...c'est que l'heure est arrivée...

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