| exercice sur la solubilité |
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| Posté le : 16/02/2007, 11:49 (Lu 3813 fois) |
Exercice:
Dans un volume d'eau de 100 mL, on place 1.0*10e-3 mol de blende. On ajoute un acide fort dans cette solution en négligeant la variation de volume.
Comment déterminer la valeur maximale de pH pour laquelle la dissolution est totale.
Dans un premier temps, j'ai écrit les équations:
ZnS + 2 H3O+ = Zn2+ + H2S + 2H2O
ZnS = Zn2+ + S 2-
H2S + H2O = HS- + H3O+
HS- + H20 = S 2- + H3O+
Dans un deuxième temps, j'ai exprimé s en fonction de H3O+ et je trouve:
s² = Ks ( 1 + ([H3O+] / Ka2) + ([H3O+] / Ka2*Ka1) )
Mais je n'arrive pas à déterminer le pH pour lequel la dissolution est totale. Besoin d'aide, svp!
Faut-il écrire qu'en début de précipitation Qri = Ks ?
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| Re: exercice sur la solubilité [37907] |
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| Posté le : 16/02/2007, 18:34 (Lu 3802 fois) |
Tu poses : s = 0.01 M.
Et tu tires [H3O+] de cette équation du 2ème degré.
Tu prends le log, et c'est bon.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: exercice sur la solubilité [37916] |
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| Posté le : 16/02/2007, 21:49 (Lu 3789 fois) |
Faut-il pas que je calcule s en faisant:
Ks=[Zn2+]*[S2-]
Ks=s²
d'où s=racine(Ks)
s=10e-11 mol/L
??
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