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décomposition de NH4NO3 [37819]

prépacide

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Activité : 0.5 / 5
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168 messages postés


Posté le : 15/02/2007, 15:52 (Lu 1717 fois)
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Commentaire :  théorie: calcul de constante thermo.


Bonjour, j'aimerai faire un calcul théorique à propos de la contante thermodynamique de décompostion du nitrate d'ammonium, seulement, je n'ai pas les potentiels ox/ red des produits éventuels, je ne les ai pas trouvés dans un usuel de chimie ou alors ce ne sont pas les bons.
Je pensais à N2, NO, NO2, H2O pour les produits de décomposition, je simplifierai pour un premier calcul,si ce n'est pas ça n'hésitez pas à me donner les bons avec les potentiels ox/red associés,
merci d'avance!

Prépacide

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Edité le 15/02/2007 à 15:53 par prépacide

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Edité le 15/02/2007 à 15:54 par prépacide

Re: décomposition de NH4NO3

maurice
Modérateur

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Activité : 2 / 5
Rang : Polymère
1758 messages postés


Posté le : 15/02/2007, 21:53 (Lu 1705 fois)
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Les potentiels redox n'ont de valeur que dans l'eau. Ils ne sont d'aucune utilisté dans l'étude des décompositions thermiques, comme c'est le cas ici.
Le nitrate d'ammonium se décompose de deux façons, par voie thermique. Si on le chauffe prudemment et modérement, il se décompose en formant N2O et H2O. Si on le chauffe brutalement, il se décompose en formant N2 O2 et H2O.
Tu peux calculer les variations d'enthalpie et d'enthalpie libre si tu veux. Mais j'ai peur que ce soit tout ce que tu peux faire par calcul.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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