| exercice de thermodynamique [37809] |
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| Posté le : 15/02/2007, 10:51 (Lu 2702 fois) |
Exercice:
On considère la formation du trioxyde de soufre à P constante.
L’équilibre est obtenu à partir d’un mélange SO2, O2, pris dans les proportions de la synthèse, c’est à dire le rapport entre le nombre de moles de SO3 formées et le nombre de SO2 initiales.
a. Exprimer K en fonction des pressions partielles des constituants.
b. En déduire l’expression de K en fonction de r, PT et P°.
c. A quelle pression totale doit-on travailler pour obtenir r=0.98 à la température de 450°C.
Mes réponses :
SO2 + ½ O2 = SO3
a. K= (P SO3 * (P°)1/2) / ( P SO2 * (PO2)1/2)
Le rendement s'exprime t-il ainsi? r = P SO3 / P SO2 ou r = P SO3 / ( P SO3 + P SO2 )? #
Je n’arrive pas à exprimer K avec le rendement, pouvez-vous m’aider?
Merci
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| Re: exercice de thermodynamique |
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| Posté le : 15/02/2007, 13:24 (Lu 2694 fois) |
Le rendement se définit ainsi : (nombre de moles de SO2 réellement obtenu)/(nombre de moles de SO2 qu'on obtiendrait si la réaction était totale).
Faire ensuite le bilan de matière de la réaction, d'abord en faisant intervenir l'avancement, puis le rendement.
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