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NH4NO3+platine [37538]

legoret

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Posté le : 12/02/2007, 15:18 (Lu 6317 fois)
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Salut a tout le monde,

Je voulais savoir si en chaufant du NH4NO3 jusque au moment ou il libère du NH3 et du HNO3,c etais possible de transformer tout le NH3 en HNO3, avec un cataliseur de platine bien placé et une arivée d air ou d oxygène avec un débit réglé,avec un chaufage à reflux?

Ou avec de l urée en plus pour éviter le NO2,ou bien en distillant le HNO3 à mesure de sa formation?

Merci.

Re: NH4NO3+platine [37543]

Guy

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Posté le : 12/02/2007, 15:38 (Lu 6313 fois)
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Bonjour

Le nitrate d'ammonium ne va pas à chaud donner du ni NH3 ni de l'acide nitrique.
Mais il va se décomposer en donnant de l'oxyde azoteux NH4NO3 = N2O + H2O
D'abord le sel fond vers 152 C° puis à 210 ° Max il se décompose.
Attention le NH4NO3 est un sel qui peut exploser violenmment même si c'est rare mais il faut savoir que certaine impureté favorise ce fait.

Re: NH4NO3+platine [37545]

Horri

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Posté le : 12/02/2007, 15:47 (Lu 6309 fois)
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Le nitrate d'ammonium peut se décomposer de plusieurs façons:
http://www.sfc.fr/Guiochon%20VO/decompositionVO.htm

----------
Edité le 12/02/2007 à 15:48 par Horri

Re: NH4NO3+platine [37547]

legoret

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Posté le : 12/02/2007, 15:54 (Lu 6305 fois)
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Bonjour Guy,

Le point de fusion du NH4NO3 est à 170 degrés c est là qu il libère du HNO3 et du NH3 mais il se reforme de nouveau du NH4NO3 direct que ça refroidi un peu, c est vers 210 degrés qu il y a le N2O.

Je pensais oxydé le NH3 avec le cataliseur avant qu il se reforme du NH4NO3.

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Edité le 12/02/2007 à 15:56 par legoret

Re: NH4NO3+platine

Guy

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Posté le : 12/02/2007, 16:24 (Lu 6299 fois)
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Bonjour
Oui c'est à essayer.
Mais je me pose la question suivante.
L'on va devoir oeuvré avec une gamme relativement serrée de températures pour ne pas atteindre les 210°C. Maintenir cette température afin d'éviter toute recombinaison de NH3 et HNO3, brûler aussitôt le NH3 formé qui sera forcément mélangé de HNO3 sur le catalyseur au platine ceci de plus avec un apport d'air à prévoir sans refroidir pour éviter la recombinaison. L'acide nitrique va tel résisté à la température a laquel la réaction se fait. Ne va tel pas se décomposer en peroxyde d'azote et oxygène car l'acide nitrique ne résiste pas bien aux hausses de température. Donc en définitive l'on se retrouverait dans le meilleur des cas avec des oxydes d'azote qu'il faudrait reconvertir en acide nitrique avec de l'eau suivant un processus que j'ai donné sur le forum pour fabriquer l'acide nitrique.

Re: NH4NO3+platine [37550]

legoret

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Posté le : 12/02/2007, 17:41 (Lu 6296 fois)
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Oui,je pense que garder la temperature ça va pas être facile,pour la temperature de l acide nitrique c est pour ça que faudrais distiller tout de suite pour pas que le HNO3 s acumule, chaufe et ce décompose,ou en présence d urée,mais je sais pas trop comment ça marcherais avec cette temperature avec l urée?

Sinon oui, je pense qu à la fin il y aura que des oxydes d azotes,et qu il faudra faire passer dans l eau.

Merci Guy

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