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Précipité de cations métalliques [36991]

Fab3 1 messages postés Posté le : 02/02/2007, 11:03 (Lu 6238 fois) Peut on différencier simplement les précipités de Zn2+ et Al3+ avec la soude?

Re: Précipité de cations métalliques

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 02/02/2007, 15:35 (Lu 6230 fois) Al et Zn font tous deux des précipités blancs d'hydroxyde avec la soude NaOH. Et tous deux voient ce précipité se redissoudre dans un excès de NaOH. Si on veut différencier ces précipités, il ne faut pas utiliser la soude. Il futr utiliser l'ammoniaque. En effet NH3 dissout l'hydroxyde de zinc Zn(OH)2 en formant un ion complexe [Zn(NH32]2+, alors que Al(OH)3 ne présente pas cette réaction, et reste au fond du récipient contenant l'ammoniaque.2 Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Précipité de cations métalliques [37020]

chemist38 435 messages postés Posté le : 02/02/2007, 17:44 (Lu 6223 fois) et avec les sulfures ??? est-ce qu'il y aurrait une différence ???

Re: Précipité de cations métalliques [37031]

prépacide 168 messages postés Posté le : 02/02/2007, 20:02 (Lu 6212 fois) Sinon tu peux les différencier avec le pH d'apparition du précipité.

Re: Précipité de cations métalliques [37047]

lavoisier 292 messages postés Posté le : 02/02/2007, 23:03 (Lu 6202 fois) OK mais ce pH dépend de la concentration initiale du cation en solution.

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