| enthalpie [36319] |
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| Posté le : 25/01/2007, 03:58 (Lu 7215 fois) |
bonjour.
je sais que lon peut trouver l'enthalpie d'une reaction en calculant les energie de liaison des reactif et des produit mais si l'on a afaire a un changement de phase, H2O(l) ---) H2O(g) l'on se retrouve donc devant 2 liaison O-H qui vont reformer 2 liaison O-H alors comment fait on pour calculer cette diference energetique. est ce qu'il existe diferent tableau des valeurs de liaison celon la phase de chaqu'une des liaison.
merci.
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| Re: enthalpie [36323] |
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| Posté le : 25/01/2007, 09:48 (Lu 7209 fois) |
Ce changement correspond à une vaporisation, par exemple, il existe des tables d'enthalpies de vaporisation.
Bien entendu, il s'agit d'une transformation physique et non chimique, il n'y a pas rupture des liaisons O-H ! La glace qui font pour devenir de l'eau liquide ne voit pas ses molécules se caser puis se reformer. (Même si, thermodynamiquement, on pourrait passer par cet état hypothétique, ça ne changerait rien)
Il existe aussi les enthalpies de sublimation, de fusion (pour les transformations dans l'autre sens, il suffit de changer le signe de l'enthalpie).
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| Re: enthalpie [36327] |
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| Posté le : 25/01/2007, 11:38 (Lu 7201 fois) |
Attention, quand on travaille avec les énergies de liaisons, toutes les espèces doivent être à l'état gazeux !
S'il y a des changements d'état, il faut en tenir compte en faisant intervenir les enthalpies de fusion et de vaporisation.
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| Re: enthalpie [36394] |
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| Posté le : 25/01/2007, 23:54 (Lu 7177 fois) |
bien sur quand l'eau s'evapore il n'y a pas de brit de liaison, d'ailleur c'est la meme chose pour un changement chimique ce n'est pas tout les liaison qui se brise mais seulement une partit d'entre elle qui se reorganise, non? et pour ce qui est de ces diferents tableau de valeur ou pourai-je les trouver?
merci
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