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LAIT DE MAGNÉSIE [36152]

aline 1 messages postés Posté le : 23/01/2007, 01:10 (Lu 4626 fois) Commentaire :  aidez moi SVP! allo, j'ai une question de labo: on melange 1 ml de lait de magnésie avec 2 ml d'HCL 6M et n agite jusqu'à la solubilisation complete. Après on ajoute 1 g de chlorure d'ammonium et ensuite de la solution de carbonate d'ammonium TS. Y a t- il un précipité??? NON il y en a pas, mais pq pas???? MERCI

Re: LAIT DE MAGNÉSIE

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 23/01/2007, 16:56 (Lu 4616 fois) paceque tout les ions présent sont solubles. Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: LAIT DE MAGNÉSIE [36185]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 23/01/2007, 18:26 (Lu 4611 fois) Tu es tombé sur un problème compliqué. En l'absence de ion ammonium, le ion Mg2+ réagit avec le ion carbonate de manière complexe. Pendant que 3 ions Mg2+ réagissent simplement pour former MgCO3, un 4ème ion Mg2+ réagit non avec le carbonate, mais avec les ions OH- formés aux dépens de l'hydrolyse suivante de CO32-. Cette hydrolyse est : CO32- + H2O --> 2 OH- + CO2 Et il se forme Mg(OH)2 au contact de Mg2+ et des ions OH- Le précipité formé a donc pour formule globale Mg4(CO3)3(OH)2. Tu me suis ? Mais tout ceci est perturbé en présence de sel d'ammonium. Car en présence de beaucoup de ions NH4+, la seconde réaction (formation de Mg(OH)2) ne peut pas se produire, car Mg(OH)2 est détruit, sitôt formé, par la réaction suivante : Mg(OH)2 + 2 NH4+ --> Mg+ + 2 NH3 + 2 H2O. Et si Mg(OH)2 est détruit sitôt formé, il ne se forme pas de précipité du tout en solution. Tu m'as suivi ? J'admets que ce cas n'est pas facile. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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