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pH metrie [33422]

matthieu messages postés Posté le : 04/01/2007, 13:24 (Lu 6913 fois) Commentaire :   besoin d'une petite aide j'ai essayer de faire l'exercice bonjour j'aurais besoin d'aider encore voila le sujet est le suivant dans 10mL DE SOLUTIon D'HYDROXYDE DE SODIUM à 1 mol.L ON AJOUTE 6 ML D'UNE SOLUTION d'acide chlorhydrique, a ce momment la concentration en ion H3O+ EST DE 10^-7 Mol.l calculer la concentration de la solution d'acide chlorhydrique moi j'avais penser a ce genre de resolution comme (H3O+) x (OH-) = 10^-14 et que l'on connait la concentration en H3O+ DONC j'aurais fait (OH-) = 10^-14/ 10^ -7 donc (OH-) = 10^-7 est ca ou pas

Re: pH metrie [33423]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 04/01/2007, 13:31 (Lu 6905 fois) non c'est pas ça du tout ! Il faut passer par l'expression du pH et conclure sur le résultat...

Re: pH metrie [33424]

matthieu messages postés Posté le : 04/01/2007, 13:35 (Lu 6901 fois) a bon donc le ph = -log (10^-7) est ce ceci ou pas

Re: pH metrie [33427]

matthieu messages postés Posté le : 04/01/2007, 13:52 (Lu 6895 fois) personne peut m'aider alors ???????????????????????????????????????????????

Re: pH metrie [33428]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 04/01/2007, 13:55 (Lu 6892 fois) Tu as demandé il y a même pas 30 minutes attends!

Re: pH metrie [33429]

matthieu messages postés Posté le : 04/01/2007, 14:04 (Lu 6888 fois) ok je prpose autre choses comme on connait le volume pour les deux solution et la concentration pour l'u nde deux produits on ne pourait pas faire vax ca = vb x cb par hasard

Re: pH metrie

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 05/01/2007, 13:12 (Lu 6869 fois) si c'est ça parce que le pH final est de 7 interprète ce pH comme un dosage de l'acide chlorhydrique par la soude et continue

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