| CCl4 [33256] |
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| Posté le : 03/01/2007, 14:35 (Lu 12285 fois) |
Bonjours a tous :
Peut -on faire la syntese du CCl4 en faisant barboter du Cl2 dans du chloroforme la reaction serait
CHCl3+Cl2------CCl4+HCl ?
merci d'avence et a bientot  .
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| Re: CCl4 [33265] |
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| Posté le : 03/01/2007, 14:52 (Lu 12281 fois) |
j'y connais rien, mais dans des conditions normales je pense vraiment pas que sa serai possible ....
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| Re: CCl4 [33271] |
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| Posté le : 03/01/2007, 15:08 (Lu 12276 fois) |
Fais attention le tétrachlorure de carbone ( CCl4 ) est extrêmement nocif pour tous les êtres vivants y compris l'homme 
de plus la production et l'importation de CCl4 sont interdits dans l'UE depuis 1995 ...
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| Re: CCl4 [33297] |
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| Posté le : 03/01/2007, 17:30 (Lu 12266 fois) |
La réaction du chlore Cl2 sur le chloroforme est en effet une méthode pour préparer le CCl4. Mais elle demande l'emploi d'un catalyseur : FeCl3.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: CCl4 [33306] |
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| Posté le : 03/01/2007, 18:30 (Lu 12257 fois) |
Peux tu nous donner le rendement et protocole opératoire s'il te plait maurice ?
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| Re: CCl4 [33357] |
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| Posté le : 03/01/2007, 20:56 (Lu 12243 fois) |
J'avais obtenu un peu de CCl4 par action du chlore sur le chloroforme en présence d'aluminium, mais comme étant un sous-produit de réaction...
Le chlore réagissait avec l'aluminium pour donner AlCl3 qui peut apparemment agir également comme catalyseur.
Sinon, comme la réaction est de nature radicalaire, on peut aussi l'accélerer par augementation de la température et irradiation à la lumière...
Milamber.
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| Re: CCl4 [33361] |
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| Posté le : 03/01/2007, 21:01 (Lu 12239 fois) |
Désolé. Je n'ai pas de mode opératoire pour la réction CHCl3 + Cl2. Je tire cette information d'un traité de chimie organique, où le côté expérimental n'est pas particulièrmenet développé.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: CCl4 |
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| Posté le : 04/01/2007, 10:21 (Lu 12225 fois) |
Bonjour à tous
L'on peut encore fabriquer du tétrachlorure de carbone par l'action du chlore sur le sulfure de carbone avec un catalyseur comme le fer réduit ou un sels de fer. (C'est un procédé industriel)
Sinon c'est vrai que les rayons UV favorise l'action du chlore sur le chloroforme en présence de catalyseur.
Je vais m'informer sur ce qui se dit au sujet du tétrachlorure de carbone. Car je pense que une fois de plus l'on fait du catastrophisme avec ce produit toutes les pharmacies et labos en avaient. Sans compter des types d'extincteurs qui en contenaient. Personnellement j'en ai manipulé avec mes collègues (sans compter de temps en temps une bouteille qui cassait) cela durant 25 ans et nous somme toujours tous là.
Je crois que l'interdiction doit avoir d'autre raisons.
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