Retour au forum

Pages :  1

ph - metrie [33375]

matthieu messages postés Posté le : 03/01/2007, 21:30 (Lu 7069 fois) Commentaire :   la j'ai esayer de faire quelqeui choes mais toujours pas sur d'abord je vous donne le sujet , pour bien comprend le sujet queel est est la cocnentration en g.L d'une solution de permaganate de potasium dont 16cm3 néciessite en mileu acide une quantité d'acide oxalique HOOC-COOH qui mecesite 25 ml d'hydroxyde de sodium (NAOH) a 0,066 mol.L bon j'ai trouvé les equation mais je sais si bon 5e- + 8H+ + MnO4- = Mn2+ + 4H2O H2C2O4 = Co+ 2e- + 2H+ 16 H+ + 2MnO4- + 5H2C2O2 = 5CO2+8H2O+ 2Mn2+ a l'équivalent Nox x Vox = Nred x Vred Cox = Nox 1 2 Nox x 16 = 0,0066 x 25 Nox = 0,0103 eq .l Cox = 0,0103 /5 = 0,0020625 mol.l T = 0,002065 x 158 t =0,3258 g.l est ce que mo raisonnlment est bon j'ai esayer de le faire commeu ngrnad mais je ne pense pas avoir bon si quelqu'un pouvez m'esxpliquer ou j'ai mes ereur sa seerai sympa de votre part

Re: ph - metrie [33380]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 03/01/2007, 21:57 (Lu 7062 fois) donne-moi tous les couples stp j'ai déja trouvé une erreur c'est que tu te mélanges dans les formules...

Re: ph - metrie [33384]

matthieu messages postés Posté le : 03/01/2007, 22:29 (Lu 7050 fois) bon voici les couple redox que j'ai a disposition sur ma feuille CO2/C2O4 2- et MnO4- /Mn2+ j'espere que oppo rancisis tu pourra d'aider de sa car la je ne voie pas comment on peut faire d'autre et en mmem temps ptu poura m'expliquer mes erreur

Re: ph - metrie

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 03/01/2007, 22:38 (Lu 7048 fois) Comme4nce par te donner de la peine pour respecter l'orthographe, si tu veux qu'on se donne de la peine pour te répondre ! Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: ph - metrie [33388]

matthieu messages postés Posté le : 03/01/2007, 22:51 (Lu 7043 fois) Ok je vais faire attention pour les fautes d'orthographes

Re: ph - metrie [33401]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 04/01/2007, 11:09 (Lu 7030 fois) Citation 5e- + 8H+ + MnO4- = Mn2+ + 4H2O H2C2O4 = Co+ 2e- + 2H+ la demi-équation de l'acide oxalique est H2C2O4 = 2CO2 + 2H+ + 2e- Citation 16 H+ + 2MnO4- + 5H2C2O2 = 5CO2+8H2O+ 2Mn2+ tu as oublié de mettre les H+ dans le membre de droite Pour commencer tu calcules la quantité de soude et tu en déduis celle d'acide... ce n'est qu'ici que ça peut coincer

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003