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CCl4 [33256]

chimiax

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78 messages postés


Posté le : 03/01/2007, 14:35 (Lu 10842 fois)

Bonjours a tous :

Peut -on faire la syntese du CCl4 en faisant barboter du Cl2 dans du chloroforme la reaction serait

CHCl3+Cl2------CCl4+HCl ?

merci d'avence et a bientot .



Re: CCl4 [33265]

Maxg59

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720 messages postés


Posté le : 03/01/2007, 14:52 (Lu 10838 fois)

j'y connais rien, mais dans des conditions normales je pense vraiment pas que sa serai possible ....

Re: CCl4 [33271]

Oppo Rancisis

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430 messages postés


Posté le : 03/01/2007, 15:08 (Lu 10833 fois)

Fais attention le tétrachlorure de carbone ( CCl4 ) est extrêmement nocif pour tous les êtres vivants y compris l'homme
de plus la production et l'importation de CCl4 sont interdits dans l'UE depuis 1995 ...

Re: CCl4 [33297]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 03/01/2007, 17:30 (Lu 10823 fois)

La réaction du chlore Cl2 sur le chloroforme est en effet une méthode pour préparer le CCl4. Mais elle demande l'emploi d'un catalyseur : FeCl3.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: CCl4 [33306]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 03/01/2007, 18:30 (Lu 10814 fois)

Peux tu nous donner le rendement et protocole opératoire s'il te plait maurice ?

Re: CCl4

milamber
Modérateur

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1257 messages postés


Posté le : 03/01/2007, 20:56 (Lu 10800 fois)

J'avais obtenu un peu de CCl4 par action du chlore sur le chloroforme en présence d'aluminium, mais comme étant un sous-produit de réaction...
Le chlore réagissait avec l'aluminium pour donner AlCl3 qui peut apparemment agir également comme catalyseur.

Sinon, comme la réaction est de nature radicalaire, on peut aussi l'accélerer par augementation de la température et irradiation à la lumière...

Milamber.

Re: CCl4 [33361]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 03/01/2007, 21:01 (Lu 10796 fois)

Désolé. Je n'ai pas de mode opératoire pour la réction CHCl3 + Cl2. Je tire cette information d'un traité de chimie organique, où le côté expérimental n'est pas particulièrmenet développé.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: CCl4 [33399]

Guy

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444 messages postés


Posté le : 04/01/2007, 10:21 (Lu 10782 fois)

Bonjour à tous
L'on peut encore fabriquer du tétrachlorure de carbone par l'action du chlore sur le sulfure de carbone avec un catalyseur comme le fer réduit ou un sels de fer. (C'est un procédé industriel)
Sinon c'est vrai que les rayons UV favorise l'action du chlore sur le chloroforme en présence de catalyseur.

Je vais m'informer sur ce qui se dit au sujet du tétrachlorure de carbone. Car je pense que une fois de plus l'on fait du catastrophisme avec ce produit toutes les pharmacies et labos en avaient. Sans compter des types d'extincteurs qui en contenaient. Personnellement j'en ai manipulé avec mes collègues (sans compter de temps en temps une bouteille qui cassait) cela durant 25 ans et nous somme toujours tous là.
Je crois que l'interdiction doit avoir d'autre raisons.

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