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Encore des doutes sur des réactions.... [31796]

marine lille messages postés Posté le : 17/12/2006, 21:07 (Lu 6171 fois) Encore une petite question .... [Fe(CN)6]4- + 2 Fe2+ -> [Fe(CN)6]Fe2 4 Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]Fe2 -> [Fe(CN)6]3Fe4 + 6 Fe2+ Est ce que ces réactions sont bien des reactions de complexation ? ou alors c'est peut etre plus des reaction redox avec des complexes ? dans ce cas, quels sont les couples et comment aurais je pu le prévoir en atribuant à chaque atome son nb d'oxydation (ce que je n'arrive pas à faire puisque j'ai des C, N et Fe dans une meme molécule....). Merci.

Re: Encore des doutes sur des réactions.... [32531]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 27/12/2006, 11:25 (Lu 6140 fois) la première n'est pas une réaction d'oxydoréduction car il n'y formation que d'un seul produit... la duxième n'est pas équilibrée et je ne sais pas si le couple redox [Fe(CN)6]Fe2 / [Fe(CN)6]3Fe4 existe fais des recherches

Re: Encore des doutes sur des réactions.... [32558]

(PtitNouveau) messages postés Posté le : 27/12/2006, 14:25 (Lu 6132 fois) Citation la première n'est pas une réaction d'oxydoréduction car il n'y formation que d'un seul produit... Si je fais bruler du charbon avec un exces d'oxygene, je n'obtiens que du gaz carbonique, pourtant c'est bien une réaction d'oxydoreduction

Re: Encore des doutes sur des réactions....

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 27/12/2006, 16:08 (Lu 6124 fois) Il existe deux ions fer, Fe2+ et Fe3+, et deux ions hexacyanoferrate, contenant l'un le fer au degré d'oxydation +2, à savoir [Fe(CN)6]4- et l'autre au degré d'oxydation +3, à savoir [Fe(CN)6]3- . Quand on mélange une solution de Fe2+ ou Fe3+ avec l'une des solutions d'ions hexacyanoferrate, il se forme : - rien, quand on mélange deux solutions avec Fe au degré doxydation +3. - un précipité blanc, quand le fer des deux solutions est au degré d'oxydation +2 : 2 K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]4- --> K2Fe[Fe(CN)6] Mais ce précipité s'oxyde vite à l'air et bleuit. - un précipité bleu foncé, dit bleu de Prusse, quand le fer de l'une des solutions est au degré d'oxydation +2, et l'autre à +3, mais ce précipité contient un atome de potassium : K + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- --> KFe[Fe(CN)6] K + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- --> KFe[Fe(CN)6] La particularité de ce dernier produit est qu'on ne sait pas si dans l'une des équations le fer de l'un des ions originaux a oxydé le fer de l'autre ion original, ou pas. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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