| liaisons ioniques |
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| Posté le : 10/09/2005, 12:37 (Lu 4315 fois) |
bonjour, je souhaite savoir si le nombre de liaisons ioniques d'un atome correspond au nombre d'électrons se trouvant sur la derniere couche.
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| Re: liaisons ioniques [3234] |
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| Posté le : 10/09/2005, 14:12 (Lu 4306 fois) |
pourqoui certains atomes ont beoin d'une double liaison 
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| Re: liaisons ioniques [3248] |
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| Posté le : 10/09/2005, 16:04 (Lu 4300 fois) |
par exemple le carbone a 4 liaisons possibles alors s il s assemble avec deux oxygene pour faire CO2 il devra avoir 2 liansons avec chacun des atomes d oxygene ce qui donnera:
O=C=O
voila
@+
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| Re: liaisons ioniques [3258] |
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| Posté le : 10/09/2005, 18:04 (Lu 4292 fois) |
Arno te donne un exemple de liaison covalente et non ionique.
Dans les liaisons ionique, l'ion métal est dissocié du reste de la molecule, exemple NaCl
Na+ se dissocie et n'a plus d'éléctron sur sa dernière couche, c'est donc l'avant dernière couche qui fait office de dernière couche, il a alors 8 é. ( régle de l'octet). Le chlore, lui est entouré de quatre paires d'éléctrons non-liantes).
La même chose pour CaCl2, le calcium se dissocie du reste de la molécule, Ca++ et 2 Cl- avec chacun 4 paires d'é.non-liantes.
Un atome peut avoir autant ou moins de liasons que sa charge. +1---> 1 liaison. +6 ----> jusqu'à 6 liaisons.
Pour un atome métallique ou non métallique, le nombre de liaisons ne donne pas le nombre d'éléctrons sur sa dernière couche. Le dodium quand avec sa liaison avec le chlore, porte la charge +1, signe qu'il a perdu un éléctron. Il n'a donc plus d'éléctron sur sa 3ème (et dernière couche " au repos")  si j'ose dire. C'est alors que sa 2eme couche devient sa dernière couche, qui elle comporte 8 éléctrons ---> règle de l'octet.
Est-ce plus clair?
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Edité le 10/09/2005 à 18:25 par neradol
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