Encres sympathiques [2796] |
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Posté le : 28/08/2005, 17:30 (Lu 12686 fois) | Bonjour à tous! J’ai lu un message qui parlait des encres sympathiques et je me suis demandé si il est possible de faire disparaître l’encre à la suite de l’apparition de celle-ci dans cette méthode:
« Dissoudre 10 g de CuSO4 (sulfate de cuivre) dans 100 mL d'eau. Utiliser cette solution pour écrire ou dessiner sur un carton. Lorsque c'est bien sec, l'encre (bleu pâle) devient incolore.
Pour révéler l'inscription, placer de l'ammoniaque (à 5% c'est suffisant) dans un cristallisoir, le tout dans un carton auquel on aura fait une fente sur le dessus. Introduire le carton par la fente et le tenir 5 minutes, le temps que les vapeurs d'ammoniaque réagissent. La couleur bleue est celle du complexe [Cu(NH3)4 ]2+. »
Je pense que c’est Darrigan qui a écrit le message, alors s’il pouvait m’aider… ce serait pas de refus!
Wolf
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Edité le 28/08/2005 à 18:31 par Pr LONGUEDENT
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Re: Encres sympathiques [2798] |
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Posté le : 28/08/2005, 17:37 (Lu 12683 fois) | oui... des vapeurs d'HCl feront disparaitre l'écriture, mais c'est un petit peu corrosif... prend des gants, une hotte etc
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Re: Encres sympathiques [2799] |
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Posté le : 28/08/2005, 17:52 (Lu 12679 fois) | Salut Faust. Est-ce que après avoir fait disparaître l’écriture avec les vapeurs d’HCl, on peut les faire réapparaitre, et ainsi de suite?
Merci d’avance, Wolf
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Re: Encres sympathiques [2800] |
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Posté le : 28/08/2005, 17:58 (Lu 12677 fois) | oui oui tu peux
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Re: Encres sympathiques [2801] |
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Posté le : 28/08/2005, 18:06 (Lu 12675 fois) | D’accord, merci de ta réponse. J’ai une autre question cependant: ne peut-on pas vaporiser(spray) les solutions(HCl, Ammoniaque) au lieu d’utiliser les vapeurs?
Aussi, j’ai lu une autre méthode avec le FeCl3. Est-ce que l’encre de cette solution ne devient incolore que après quelques minutes comme pour le CuSO4?
Merci d’avance, Wolf
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Re: Encres sympathiques [2805] |
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Posté le : 28/08/2005, 18:22 (Lu 12672 fois) | FeCl3 s'hydrolyse vite s'il est séposé sur du papier et forme un dépôt brun foncé. Pour le faire disparaître il faut de l'acide chlorhydrique concentré. mais cela ferait couler ton écriture qui deviendrait illisible.
Un autre écriture sympatiique plus facile est faite avec une solution diluée de phénolphtaléine ou de thymolphtaléine. L'écriture est absolument incolore en temps normal. POur la rendre visible il faut l'asperger avec une solution diluée de NaOH ou de Na2CO3, c'est égal. La zone écrite avec la phénolphtaléine devient rouge vif. Celle avec la thymolphtaléine devient bleue. Et cette couleur disparaît si tu souffles dessus longuement, à cause du gaz carbonique qui détruit la soude et la transforme en bicarbonate de sodium NaHCO3. ces produits portent des noms barbares, mais ils sont très courants dans tous les laboratoires de chimie du monde. Demande à ton prof de t'en donner quelques milligrammes de poudre, ou quelques millitres de solution.
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Edité le 28/08/2005 à 18:36 par Pr LONGUEDENT
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Encres sympathiques [2809] |
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Posté le : 28/08/2005, 18:42 (Lu 12662 fois) | Merci de ta réponse Maurice. J’imagine que l’on peut rendre visible et invisible l’encre à volonté? Merci de répondre.
Sincèrement, Wolf
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Re: Encres sympathiques [2818] |
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Posté le : 28/08/2005, 20:46 (Lu 12656 fois) | Ouiu. Dès que tu gicles une solution de NaOH diluée (peut-être centième molaire), ou que tu approches un flacon d'ammoniaque, qui dégage donc des vapeurs de NH3, lla couleur est visible. Et dès que tu ajoutes un acide comme le gaz carboinique, la couleur disparaît. Le cycle peut être répété indéfiniment.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Encres sympathiques |
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Posté le : 09/09/2005, 22:35 (Lu 12631 fois) | bonsoir!...Comment expliquer qu'ayant écrit un texte à l'aide de jus de citron (incolore), il devient visible (brun), en l'approchant d'une flamme?
ps formidable votre site!!
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Re: Encres sympathiques [3241] |
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Posté le : 10/09/2005, 14:42 (Lu 12604 fois) | C'est un tout autre probléème. L'acide citrique se décompose à haute température en donnant une molécule brune, qui elle ne peut plus s'effacer.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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