Encore des doutes sur des réactions.... |
|
Posté le : 17/12/2006, 21:07 (Lu 6150 fois) | Encore une petite question ....
[Fe(CN)6]4- + 2 Fe2+ -> [Fe(CN)6]Fe2
4 Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]Fe2 -> [Fe(CN)6]3Fe4 + 6 Fe2+
Est ce que ces réactions sont bien des reactions de complexation ? ou alors c'est peut etre plus des reaction redox avec des complexes ? dans ce cas, quels sont les couples et comment aurais je pu le prévoir en atribuant à chaque atome son nb d'oxydation (ce que je n'arrive pas à faire puisque j'ai des C, N et Fe dans une meme molécule....).
Merci.
| |
|
|
Re: Encore des doutes sur des réactions.... [32531] |
|
Posté le : 27/12/2006, 11:25 (Lu 6119 fois) | la première n'est pas une réaction d'oxydoréduction car il n'y formation que d'un seul produit...
la duxième n'est pas équilibrée et je ne sais pas si le couple redox [Fe(CN)6]Fe2 / [Fe(CN)6]3Fe4 existe
fais des recherches
| |
|
|
Re: Encore des doutes sur des réactions.... [32558] |
|
Posté le : 27/12/2006, 14:25 (Lu 6111 fois) |
Citation
la première n'est pas une réaction d'oxydoréduction car il n'y formation que d'un seul produit... |
|
Si je fais bruler du charbon avec un exces d'oxygene, je n'obtiens que du gaz carbonique, pourtant c'est bien une réaction d'oxydoreduction
| |
|
|
Re: Encore des doutes sur des réactions.... [32562] |
|
Posté le : 27/12/2006, 16:08 (Lu 6103 fois) | Il existe deux ions fer, Fe2+ et Fe3+, et deux ions hexacyanoferrate, contenant l'un le fer au degré d'oxydation +2, à savoir [Fe(CN)6]4- et l'autre au degré d'oxydation +3, à savoir [Fe(CN)6]3- .
Quand on mélange une solution de Fe2+ ou Fe3+ avec l'une des solutions d'ions hexacyanoferrate, il se forme :
- rien, quand on mélange deux solutions avec Fe au degré doxydation +3.
- un précipité blanc, quand le fer des deux solutions est au degré d'oxydation +2 :
2 K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]4- --> K2Fe[Fe(CN)6]
Mais ce précipité s'oxyde vite à l'air et bleuit.
- un précipité bleu foncé, dit bleu de Prusse, quand le fer de l'une des solutions est au degré d'oxydation +2, et l'autre à +3, mais ce précipité contient un atome de potassium :
K + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- --> KFe[Fe(CN)6]
K + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- --> KFe[Fe(CN)6]
La particularité de ce dernier produit est qu'on ne sait pas si dans l'une des équations le fer de l'un des ions originaux a oxydé le fer de l'autre ion original, ou pas.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
|
|
|
Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003 |