| diiode et tétrachlorométhane [31358] |
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| Posté le : 09/12/2006, 23:37 (Lu 11327 fois) |
bonsoir à tous,
voilà j'ai un petit soucis sur la solubilité du diiode. Je sais qu'il est apolaire, mais quelle liaison établi t il avec l'eau? 
et pour le tétrachlorométhane pourquoi est il apolaire?
merci à tous
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| Re: diiode et tétrachlorométhane [31359] |
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| Posté le : 09/12/2006, 23:49 (Lu 11325 fois) |
Le diiode doit établir des interactions faibles de type Van der Waals avec l'eau, ceci explique sa faible solubilité (environ 10^-3 mol/L)
Le tétrachlorométhane est une molécule tétraétrique. La somme vectorielle des moments dipolaires des liaisons C-Cl est nulle globalement.
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| Re: diiode et tétrachlorométhane [31361] |
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| Posté le : 10/12/2006, 00:18 (Lu 11317 fois) |
pourriez vous m'expliquer un peu plus s'il vous plait?
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| Re: diiode et tétrachlorométhane [31406] |
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| Posté le : 10/12/2006, 20:10 (Lu 11299 fois) |
De façon générale, pour qu'une molécule soit soluble dans un solvant donné, il faut qu'elle puisse établir des interactions avec ce solvant.
Par exemple des interactions de Van der Waals qui sont de natures électrostatiques (de faible force).
Pour qu'une molécule soit soluble dans l'eau (milieu polaire), il faut qu'elle soit polaire.
Prenons le cas du diiode. Il s'agit à la base d'une molécule apolaire (deux atomes identiques alignés induisent un moment dipolaire nul) mais qui peut être polarisée sous l'action d'un dipole externe, par exemple l'eau qui possède un moment polaire.
On obtient alors une molécule de diiode très faiblement polarisée, ce qui explique qu'elle soit faiblement soluble dans l'eau.
Pour CCl4 maintenant...
La liaison C-Cl est polarisée (car l'électronégativité du chlore est suppérieure à celle du carbone).
Les atomes de chlore sont placés au sommet d'un tétraèdre régulier dont le centre est occupé par le carbone. Tu as donc quatre moments dipolaires correspondant à chaque liaison C-Cl.
Si tu projètes ces moments dipolaires sur un axe vertical (mais ça marche aussi avec n'importe quel axe) passant par l'atome de carbone, tu vas te rendre compte que tout ces moment dipolaires s'annulent.
La molécule de CCl4 est donc globalement apolaire.
Milamber.
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| Re: diiode et tétrachlorométhane [31455] |
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| Posté le : 11/12/2006, 18:35 (Lu 11276 fois) |
merci beaucoup !
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| Re: diiode et tétrachlorométhane |
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| Posté le : 12/12/2006, 00:12 (Lu 11265 fois) |
Bonsoir,
Encore un détail sur les solutions de Di-Iode: dans les solvants hydrocarbures ou halogéné la solution est rose. Dans les solvants oxygéné, dont l'eau, c'est brun. J'en conclus qu'il se trouve sous deux formes différentes.
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