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borate de na fe2so4 et bicarbonate de na [31385]

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Posté le : 10/12/2006, 16:29 (Lu 4383 fois)
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bonjour j'ai mélangé du borate de sodium avec sulfate de fer et de l'eau chaude ( ~50degrés) puis j'ai ajouté du bicarbonate de na et une effervessance c'est produit . Ais-je produit de l'acide sulfurique avec le sulfate de fer et est -ce que cet acide a réagit avec le bicarbonate de na ? merci

Re: borate de na fe2so4 et bicarbonate de na

maurice
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Posté le : 10/12/2006, 18:14 (Lu 4375 fois)
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Les solutions de FeSO4 réagissent avec celles de bicarbonate en dégageant du gaz carbonique, selon :
FeSO4 + 2 NaHCO3 --> FeCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: borate de na fe2so4 et bicarbonate de na [31400]

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Posté le : 10/12/2006, 19:02 (Lu 4366 fois)
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et comment séparer FeCO3 + Na2SO4 et a quoi servent ils

Re: borate de na fe2so4 et bicarbonate de na [31437]

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Posté le : 11/12/2006, 14:57 (Lu 4355 fois)
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et mélanger juste du borate de na et du feso4 et a solution est devenue verte pourquoi

Re: borate de na fe2so4 et bicarbonate de na [31504]

Guy

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Posté le : 12/12/2006, 07:01 (Lu 4344 fois)
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Bonjour
FeCO3 est insoluble tandis que Na2SO4 est soluble donc simple filtration et lavage du précipité sépare les deux.

Si la solution est verte c'est qu'elle contient Fe+2 qui est vert dans les sels hydraté ( déhydraté c'est souvant blanc). Le fe+3 développe lui des tons allant du brun au rougâtre suivant le cas et les anions présent.
Le carbonate de fer Fe+2 n'a pas vraiment d'usage sauf celui d'être le point de départ de la fabrication d'autre sels de fer ferreux. Par contre le Carbonate de fe+3 lui a servi de point de départ à la fabrication d'ocre artificiel de pigment genre rouge Anglais. Je rappel Fe+3 lui n'est pas vert.
Quand au sulfate de sodium il a servi en pharmacie en labo pour pour déssecher des solutions organiques. A fabriquer dans le passé la soude caustique par le procédé Leblanc
Na2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 (insoluble) + 2 NaOH (soluble).
L'industrie disposait au 19 éme de quantité importante de sulfate de sodium car l'on fabriquait alors l'acide chlorhydrique par le procédé suivant.
2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl
mais aussi NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4 ( bisulfate de sodium ou hydrogénosulfate de sodium produit encore acide)
Le sulfate de sodium sert aussi pour élever le point d'ébullition de l'acide sulfurique dans certaine réaction comme l'analyse recherchant l'azote par la méthode Kedjal ou l'on carbonise la matière organique par l'acide sulfurique à chaud en présence de Na2SO4 de sulfate de cuivre et de sélénium comme catalyseur. L'azote organique se retrouve alors sous forme de sulfate d'ammonium que l'on va doser par la suite en volume.
Remarquer que par l'ensemble de ces quelques réactions l'on fait à partir du sel marin NaCl de la soude NaOH et de l'acide HCl. dont l'on à vraiment séparer les composant du chlorure de sodium en deux produit fondamentale pour la chimie.
Certaine verrerie ont aussi utilisé le sulfate de sodium comme source de sodium pour fabriquer le verre mais il y a problème car l'acide silicique SiO2 déplace l'acide sulfurique qui s'échappe alors sous forme de fumée par l'action de la chaleur intense


Re: borate de na fe2so4 et bicarbonate de na [31506]

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Posté le : 12/12/2006, 07:22 (Lu 4343 fois)
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un grand merci

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