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Solution d'acide chlorhydrique [31368]

pascal2

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messages postés


Posté le : 10/12/2006, 12:26 (Lu 9120 fois)

Commentaire :  aide svp


Tout d'abord bonjour a tous :), j'ai un petit probleme avec un exercice alors merci de me venir en aide.

Solution commerciale d'acide chlorhydrique :

1. Quel type de réaction se produit-il lorsqu'on fait barboter de l'acide chlorydrique dans de l'eau ? ecrire son equation.
2. Une solution commerciale S0 contient P = 33% en masse de HCL et a une densité d = 1.16 par rapport à l'eau de masse volumique µ = 1.0 g/mL
a.Quelle est la concentration C de la solution S obtenue par addition de V0 = 5.0mL de la solution commerciale à de l'eau distillée de manière à obtenir V = 1000 mL de solution S ?

merci d'avance de votre aide :)

Re: Solution d'acide chlorhydrique

milamber
Modérateur

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1257 messages postés


Posté le : 10/12/2006, 12:28 (Lu 9119 fois)

Lis les règles du forum... Nous ne sommes pas là pour faire les exercices à ta place...
Proposes des réponses, dis-nous om tu bloques et on t'aideras...

Milamber.

Re: Solution d'acide chlorhydrique [31370]

pascal2

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messages postés


Posté le : 10/12/2006, 12:31 (Lu 9116 fois)

oui désolé, pour la 1ere question j'ai reussi vu que c'est assez simple : )
mais pour la 2eme je n'y arrive pas du tout. J'ai pourtant tout essaye, pourcentage massique, densité etc :( je craque si quelqu'un pouvait me montrer la methode ca serait tres sympathique de sa part

Re: Solution d'acide chlorhydrique [31371]

Maxg59

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720 messages postés


Posté le : 10/12/2006, 12:36 (Lu 9111 fois)

salut
recherche dans tes cours une formule qui fait intervenir la quantitée de matiré, le volume, et la densitée etc ...
pour la question "a" j'ai pas bien compri mais je pense que la seule relation que tu peu utiliser c'est :
CiVi=CfVf
avec i pour initial et f pour final !

Re: Solution d'acide chlorhydrique [31372]

pascal2

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Posté le : 10/12/2006, 12:38 (Lu 9110 fois)

non je crois pas qu'il y ait lieu de parler de final et d'initial la enfin c'est ce que je pense et ca ne vaut donc pas grand chose . J'ai cherche dans tous mes cours j'ai essaye avec toutes les methode et je ne trouve pas, personne pour me dire comment faire ?


Re: Solution d'acide chlorhydrique [31373]

Maxg59

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720 messages postés


Posté le : 10/12/2006, 12:41 (Lu 9108 fois)

sisi, d'aprés se que j'ai compri dans ta question, il s'agit d'une dilution, utilise donc cette formule

Re: Solution d'acide chlorhydrique [31375]

pascal2

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Posté le : 10/12/2006, 12:59 (Lu 9102 fois)

j'ai trouvé la solution :) et sans utiliser cette formule merci de votre aide ^^

Re: Solution d'acide chlorhydrique [31376]

Maxg59

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720 messages postés


Posté le : 10/12/2006, 13:02 (Lu 9098 fois)

Ha bon ? montre nous sa (enfin moi)


Re: Solution d'acide chlorhydrique [31377]

pascal2

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Posté le : 10/12/2006, 13:16 (Lu 9095 fois)

bon c assez lent a expliquer, je vais essayer d'etre bref et concis
il faut determiner la masse de la solution Vo, puis ensuite determiner la masse HCL grace au pourcentage massique.
avec tout ca on peut determiner le nombre de mole n de la solution puis on va utiliser ce n dans la formule C = n / v et on trouve cette concentration tant recherchée

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