chlorure de cuivre [31291] |
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Posté le : 08/12/2006, 18:04 (Lu 11122 fois) | comment synthetise-t-on le chlorure de cuivre?merci
| Spécialiste du transport ADR |
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Re: chlorure de cuivre [31292] |
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Posté le : 08/12/2006, 18:34 (Lu 11116 fois) | Chlorure de cuivre I ou chlorure de cuivre II ?
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Re: chlorure de cuivre [31297] |
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Posté le : 08/12/2006, 23:17 (Lu 11101 fois) | chlorure de cuivre I
| Spécialiste du transport ADR |
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Re: chlorure de cuivre [31301] |
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Posté le : 09/12/2006, 06:37 (Lu 11093 fois) | Hcl +Cu
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Re: chlorure de cuivre [31305] |
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Posté le : 09/12/2006, 09:36 (Lu 11089 fois) | Non, c'est faux...
C'est par un protocole spécial que l'on peut y parvenir, il y a des fiches de BTS Chimiste sur internet qui présentent la manipulation.
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Re: chlorure de cuivre [31311] |
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Posté le : 09/12/2006, 11:38 (Lu 11081 fois) | Si je me souviens bien, l'acide chlorhydrique n'attaque pas le cuivre, mais je ne suis pas sur !
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Re: chlorure de cuivre [31312] |
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Posté le : 09/12/2006, 11:45 (Lu 11080 fois) | ok merci pour vos reponses.
| Spécialiste du transport ADR |
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Re: chlorure de cuivre [31344] |
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Posté le : 09/12/2006, 20:50 (Lu 11056 fois) | Bonsoir,
Je dis sûrement une énormité mais HCl + H2O2+ Cu ça ne pourrait pas fonctionner ?
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Re: chlorure de cuivre |
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Posté le : 09/12/2006, 21:07 (Lu 11052 fois) | Pour quelques infos, allez voir par ici :
http://www.univ-pau.fr/~darrigan/forum/forum_chimie.php?msg=24684#24684
On peut aussi mélanger du cuivre, de l'acide chlorhydrique concentré et du nitrate de mercure (qui a le même rôle d'oxydant que H2O2) et laisser bouillir pour obtenir ensuite un précipité blanc de CuCl qui est instable à l'air.
Milamber.
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