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Question à propos de masse [31328]

Angie

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4 messages postés


Posté le : 09/12/2006, 16:00 (Lu 13596 fois)

Bonjour,

J'ai une question à propos de cette phrase :

___________________________________________
Equation bilan:
2Al + 3S --> Al2S3

Quelle masse de Al2S3 obtient on en supposant que la réaction consomme la totalité des réactifs ? (43,2g d'Al et 77,04g de S)
___________________________________________

Voilà, pour la question. Je ne suis pas sur de bien la comprendre. Car le résultat me semble un peu trop facile..
Je vous donne ce que j'ai trouvé: 43,2+77,04= 120,24g

Dans l'attente d'une réponse, merci !

Re: Question à propos de masse [31333]

lavoisier

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292 messages postés


Posté le : 09/12/2006, 17:54 (Lu 13591 fois)

Mais oui bien sûr ! C'est la fameuse loi de la conservation de la matière, découverte par mon illustre ancêtre !

La réponse est simple ici car les réactifs sont en proportions steochiométrique (le vérifier !). Donc quand la réaction est terminée, il ne reste aucun des réactifs. Ce serait moins simple si l'un des réactifs était en excès...

Re: Question à propos de masse [31335]

Angie

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4 messages postés


Posté le : 09/12/2006, 19:09 (Lu 13586 fois)

D'accord, pour la stoechiometrie j'avais déjà vérifier. Mais ça me semblait tellement simple .. :)

Merci de ton aide

Re: Question à propos de masse

milamber
Modérateur

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1257 messages postés


Posté le : 09/12/2006, 20:35 (Lu 13576 fois)

Certes les réactifs sont bien introduits en quantités stoechiométtriques. Cependant pour obtenir la masse de ton produit final, il ne suffit pas d'additioner les masses de tes réactifs. Il te faut passer par le nombre de moles, via la formule : m=n*M.

Milamber.

Re: Question à propos de masse [31348]

Angie

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4 messages postés


Posté le : 09/12/2006, 21:16 (Lu 13571 fois)

Nombre de mole = Quantité stoechiométrique ?
C'est à dire 0,8 dans cet exemple.

Si oui j'obtiens 120,04g quand même.

Détails:

nAl=43,2g/54=0,8
nS=77,04g/96,3=0,8

M(Al2S3)=96,3+54=150,3 g/mol

mS+Al=43,2g+77,04g=120,24g
Donc n=m/M soit 120,24/150,3=0,8

Re: Question à propos de masse [31349]

Maxg59

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720 messages postés


Posté le : 09/12/2006, 21:27 (Lu 13566 fois)

Oui c'est normale que tu obtiennent le même poid car la quantitée de matiére est proportionelle à la masse !
Mais, en toute rigeur, tu dois d'abord passer par les quantitées de matiére

Re: Question à propos de masse [31356]

lavoisier

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292 messages postés


Posté le : 09/12/2006, 23:24 (Lu 13554 fois)

C'est ce que j'ai dit ! La simple addition des masses ne marche ici que parce qu'on est dans les conditions stoechiométriques.

Je suggère à Angie de compléter son exercice en prenant une nouvelle masse d'aluminium de 21,6 g, sans changer celle de soufre.

Re: Question à propos de masse [31399]

Angie

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4 messages postés


Posté le : 10/12/2006, 18:58 (Lu 13534 fois)

En prenant une masse de 21,6g d'Al et 77,04g de S donc:

nAl=21,6g/54=0,4n
nS=77,04g/96,3=0,8n
M(Al2S3)=96,3+54=150,3 g/mol

La j'hésite entre 2 choses soit :
0,4/0,8=0,5nx150,3M=75,15g
Ou
0,4+0,8=1,2/2=0,6nx150,3M=90,18g



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Edité le 10/12/2006 à 18:58 par Angie

Re: Question à propos de masse [31402]

Maxg59

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720 messages postés


Posté le : 10/12/2006, 19:06 (Lu 13530 fois)

Tu doit être en seconde, et en seconde on apprend une chose escentielle : poser des calculs avec des lettres avant les chiffres !
Comme sa tu comprend mieu se que tu fais, tu n'as qu'un calcul final à faire, et nous aussi on comprend mieu !

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Edité le 10/12/2006 à 19:26 par Maxg59

Re: Question à propos de masse [31405]

lavoisier

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292 messages postés


Posté le : 10/12/2006, 19:44 (Lu 13518 fois)

Il faut d'abord chercher qui est le réactif limitant.

Re: Question à propos de masse [31410]

milamber
Modérateur

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1257 messages postés


Posté le : 10/12/2006, 20:32 (Lu 13511 fois)

Reprenons....

Tu as mAl = 43.2 g.
MAl = 26.98 g/mol.
D'où nAl = 1.6 mol.

Faire le même calcul pour le soufre.

En faisant nAl/2 et nS/3 on se rend compte que les réactifs sont introduits dans des proportions stoechiométriques (il n'y en a pas un en excès).

D'après l'équation bilan : nAl2S3 = nAl/2 = nS/3

Avec MAl2S3 = 150.14 g/mol, tu trouves ta masse de produit final.

Milamber.

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