| thermochimie [31329] |
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| Posté le : 09/12/2006, 16:10 (Lu 5903 fois) |
je n'arrive pas à comprendre comment détemriner delta H à 298 K pour les récations suivantes :
a) 3O2(g)---->2O3(g)
b) 2FeS(s) + (7/2) O2(g) ---> Fe2O3(s) + 2SO2(g)
c)NH3(g)+ HCL(g) ----->NH4Cl(s)
d)CuSO4 , 5H2O(s) ---->CuSO4(s) + 5 H2O (g)
Sachant que delta H standard (en kJ.mol-1)
-FeS(s)=-178.2 -Fe2O3(g)=-822.2 -CuSo4, 5H2O(s) =-2278
-So2(g)=-296.8 -NH3(g)=-45.94
-Nh4Cl(s)=-314.4 -H2O(g)=-241.83
-O3(g)=142.7 -CuSo4(s)=-771.4
Merci d'avance
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| Re: thermochimie |
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| Posté le : 09/12/2006, 17:46 (Lu 5897 fois) |
Lis ton cours de thermo, paragraphe loi de Hess !
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| Re: thermochimie [31338] |
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| Posté le : 09/12/2006, 19:57 (Lu 5886 fois) |
Mais mon prof de chimie nous a pas fait de cours encore la dessus ....
C'est à nous d'eesayer de comprendre avant d'avoir le cours...
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| Re: thermochimie [31339] |
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| Posté le : 09/12/2006, 20:06 (Lu 5881 fois) |
il donne un exo d'application sur un cours qu'il n'a pas fait ?
au pir regarde dans ton livre ....
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| Re: thermochimie [31408] |
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| Posté le : 10/12/2006, 20:14 (Lu 5856 fois) |
Rappelons la loi de Hess :
Citation
L'enthalpie d'une réaction chimique est égale à la somme des enthalpies de formation des produits, diminuée de la somme des enthalpies de formation des réactifs. |
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C'est à dire que pour la réaction A + B --> C l'enthalpie de la réaction sera égale à l'enthalpie de formation de C moins les enthalpies de formation de A et de B...
En n'oubliant pas que l'enthalpie de formation d'un corps pur simple est nulle dans son état de référence.
Milamber.
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