Cristaux [28657] |
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Posté le : 07/11/2006, 20:29 (Lu 20737 fois) | Bonsoir tout le monde
Ayant une solution de CuSO4, comment peut-on avoir les plus gros cristaux possibles avec ?(en chauffant et reffroidissant rapidement, ou pas...?)
Merci d'avance
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Re: Cristaux [28661] |
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Posté le : 07/11/2006, 21:01 (Lu 20733 fois) | Si tu veux avoir de trés gros cristaux,tu fait la technique de crisstalisation sur le site de chimie amusante,puis a un fil de nylon tu attache un grand cristaux que tu laisse tremper dans ta solution.Ca sera comme un germe,et les cristaux de sulfate de cuivre vont pousser sur ton fil.
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Re: Cristaux [28662] |
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Posté le : 07/11/2006, 21:03 (Lu 20732 fois) | Oui mais il faut déjà un cristal
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Edité le 07/11/2006 à 21:03 par Unkky
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Re: Cristaux [28663] |
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Posté le : 07/11/2006, 21:04 (Lu 20729 fois) | Bah tu fait d'abord l'expérience normalement avant de faire le gros cristaux.
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Re: Cristaux [28667] |
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Posté le : 07/11/2006, 21:28 (Lu 20725 fois) | Pour avoir des cristaux qui dépassent la taille du centimètrre, il faut surtout du temps, plus d'un mois. Sinon, inutile de t'y lancer.
Pour avoir des cristaux, il faut d'abord posséder un assez grand volume de solution saturée.
Tu en laisses évaporer un peu de tasolution (quelques milliitres) dans un cristallisoir. Au bout d'un ou deux jours, tout est sec. Tu tries à la main le ou les plus gros ou les plus beaux cristaux, qui n'auront jamais plus de 1 mm de dimension.
Tu les places dans 20 à 50 ml de solution saturée, et tu attends qu'elle s'évapore. Deux ou trois jours apprès, ta solution est évaporée. Avec un peu de chance, tes petits cristaux auront grossi, et il se formera à côté des quantités de petits cristaux insignifiants, que tu jettes. Tu ne gardes que les ou les plus gros, qui auront dans les 2 mm de grandeur. Tu les replaces dans un nouvel échantillon de 20 à 50 ml de solution saturée, et tu recommences. Etc., etc. A chaque fois, tes cristaux prendront 1 mm de longueur.
Si tu veux obtenir des cristaux bien réguliers, le mieux est de les suspendre à un fil fin de nylon ou de coton, en s'arrangeant pour que le cristal pendu soit situéà au milieu de la solution et à mi-hauteur.
Il faut surtout de la patience.
Inutile de songer à chauffer et à refroidir ensuite. les cristaux se forment plus vite par cette méthode. Mais ils n'ont jamais une forme simple. Il y a toujours pleine de petites germes de petits cristaux qui bourgeonnent sur les plus gros.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Cristaux [28901] |
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Posté le : 09/11/2006, 13:27 (Lu 20702 fois) | Au labo de cristallo du cnrs de grenoble ils ont une machine de "cristaloculture" un cristal de départ est fixé sur un agitateur trempant dans une solution saturée à 70°C qui et thermostatée et descend de 0,1 °C / h.
La solution ne doit contenir aucune impuretée ou poussière sinon il y a des cristalisation parasite autour de ces impuretées.
Les cristeaux qui sont ainsi fabriqués servent pour les lasers aussi ils doivent être parfait car le moindre défaut entraine la déstruction du cristal par le lasser.
Voila comment font les pros
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Edité le 09/11/2006 à 13:27 par Mad chemist
| Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
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Re: Cristaux [29391] |
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Posté le : 13/11/2006, 22:46 (Lu 20671 fois) | Si je mets un bout de cuivre en forme de quelque chose(dans la solution à évaporer), le cristal suivra cette forme ?
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Edité le 13/11/2006 à 22:53 par Unkky
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Re: Cristaux |
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Posté le : 14/11/2006, 00:31 (Lu 20658 fois) | Oui ! Je me souviens même envoir fait un joli cristal bleu en forme de coeur pour offrir à ma copine de l'époque
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Re: Cristaux [29440] |
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Posté le : 14/11/2006, 17:48 (Lu 20643 fois) | C'est justement ce que j'essaie de faire mais ça marche pas
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Re: Cristaux [29444] |
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Posté le : 14/11/2006, 17:54 (Lu 20641 fois) | moi j'ai trempé une pierre volcanique dans la solution et puis apres plein de cristaux s'y sont fixé c'était magnifique ( je conseille de le faire car c'est trés beau)
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Edité le 14/11/2006 à 17:54 par coton
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Re: Cristaux [29575] |
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Posté le : 14/11/2006, 21:28 (Lu 20601 fois) |
La chimie en tout temps et tout lieu n'est ce pas?!
Très bon!
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Re: Cristaux [29607] |
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Posté le : 15/11/2006, 01:37 (Lu 20587 fois) | Il ne faut pas une solution saturée sinon les cristaux vont se former partout et n'importe comment.
Il te faut une solution moins concentrée que la saturation à chaud.
Ensuite, tu dois suspendre le fil de cuivre à l'aide d'un petit fil très fin, et la forme doit se trouver au milieu du récipient. Celui-ci doit être posé sur une table très stable et à l'abris des courants d'air, sur une surface isolante thermiquement. Couvrir le récipient. Sinon, la solution va refroidir par le fond et les cristaux vont se déposer au fond. Il faut laisser reposer une nuit dans bouger une seule fois le récipient.
Et puis ton sulfate de cuivre doit être assez pur et ne pas contenir d'impuretés solides. Utiliser de l'eau pure.
"La chimie en tout temps et tout lieu" à condition de se mettre d'accord sur les conditions expérimentales.
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Re: Cristaux [29450] |
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Posté le : 14/11/2006, 18:07 (Lu 20633 fois) | C'est quoi de la pierre volcanique ?
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Re: Cristaux [29454] |
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Posté le : 14/11/2006, 18:13 (Lu 20631 fois) | De la pierre ponce non ?
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Re: Cristaux [29482] |
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Posté le : 14/11/2006, 18:39 (Lu 20625 fois) | il n'y as pas que de la pierre ponce!!!!on apprends ça en 4°!!!il y a les basaltes,trachytes,trachy-andésites,granites!!!et bien d'autres encore!!
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