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Forum de chimie

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SbCl5 [2842]

neradol

359 messages postés

Posté le : 29/08/2005, 15:54 (Lu 3767 fois)

Ce sel est un acide selon Lewis, mais comme les atomes qui le compose ont des charges plus grandes que 2, il s'hydrolyse, mais comment?

Neradol

Re: SbCl5 [2855]

maurice
Modérateur

1758 messages postés

Posté le : 29/08/2005, 18:12 (Lu 3760 fois)

SbCl₅ s'hydrolyse en deux étapes ainsi :
SbCl₅ + 2 H₂O ---> SbO₂Cl + 4 HCl
puis :
SbO₂Cl + 2 H₂O ---> H₃SbO₄ + HCl

----------
Edité le 29/08/2005 à 18:34 par Pr LONGUEDENT

Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: SbCl5

neradol

359 messages postés

Posté le : 30/08/2005, 16:43 (Lu 3749 fois)

OK merci bien

Neradol

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