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de NaHCO3 à Na2O [28730]

prépacide 168 messages postés Posté le : 08/11/2006, 11:31 (Lu 3583 fois) Bonjour, je n'ai pas regardé les données thermodynamiques mais pensez vous que par simple chauffage de NaHCO3, on peut obtenir d'abord un dégagement de CO2 puis une déshydratation assez importante pour obtenir une quantité conséquente de Na2O? Tout se passerai sous atmosphère anhydre et le mieux serait sous pression réduite! Sinon connaissez vous une méthode de synthèse de H2O2 simple? Car c'est le but de ce qui précède: Citation Posté par Faust le 25/08/2005 à 18:30 (Lu 4140 fois) >> Forum de chimie amusante En le mettant dans de l'eau, tu formes H2 qui s'enflame avec la température. Si tu le fais bruler dans de l'oxygène, tu formeras Na2O2 qui formera H2O2 dans l'eau (je pense qu'il voulait dire Na2O) Merci d'avance

Re: de NaHCO3 à Na2O

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 08/11/2006, 12:01 (Lu 3579 fois) Non. Quand Na brûle dns l'air, il se forme Na2O2, et non Na2O, malgré que bien entendu tous les maîtres de chimie auraient préféré cette dernière formule. Na2O2 a pour structure Na-O-O--Na, mais en remplacçant les liaisons Na-O par des liaisons ioniques. Si on chauffe NaHCO3 à plus de 100°C, il se forme Na2CO3, selon l'équation : 2 NaHCO3 --> Na2CO3 + CO2 + H2O Pour obtenir Na2O et éliminer CO2, il faut chauffer à plus de 1400°C. Pour obtenir H2O2, le plus simple est de se procurer du carbonate de baryum, de le chauffer à 900°C, pour qu'il se transforme en BaO. Puis si on continue à la chauffer mais au contact de l'air, il se forme le peroxyde BaO2. Si on traite ce peroxyde par l'acide sulfurique, il se forme BaSO4 et il reste de l'eau oxygénée. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: de NaHCO3 à Na2O [28889]

prépacide 168 messages postés Posté le : 09/11/2006, 08:22 (Lu 3564 fois) Bon d'accord, j'avais tout faux! Merci Maurice!

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