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regle de klechkowsky [28366]

(Vengil) messages postés Posté le : 05/11/2006, 13:20 (Lu 6237 fois) Commentaire :  s'aplique pour TOUS les éléments ? Salut, je vient juste vous poser une petite question . Beaucoup de personne que je connais me dise que la règle de klechkowsky ne fonctionne qu'a partir que 18 eme éléments ... Pour moi c'est clair : il y a bien une invertion de l'ordre de remplissage des orbitales à partir de Z=18, mais la règle de Klechkowsky décrit bien comment se déroule le remplissage des premier élément . Donc, si quelqu'un, ayent autorité sur le sujet, pouvais me donner confirmation ... Merci pour vos réponses :) ---------- Edité le 05/11/2006 à 13:22 par Vengil

Re: regle de klechkowsky [28368]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 05/11/2006, 13:31 (Lu 6231 fois) Ca dépent comment tu vois les choses... Certes à partir de 18 électrons, on remplira la 4s au lieu de la 3d que l'on est susceptible d'attendre. Cependant, pour moi, la règle de klechkowsky permet de remplire les orbitables suivant le célèbre tracé en triangle (http://hrsbstaff.ednet.ns.ca/schof/chimie/chimie11/nombres_quantiques.htm) De cette façon, on ne note pas d'exception à la règle dans le remplissage des orbitales. Il existe cependant quelques exceptions : Cr, Cu, Ag et Au dont le remplissage des orbitales ne correspond pas à la règle. Milamber.

Re: regle de klechkowsky [28370]

(Faust) messages postés Posté le : 05/11/2006, 13:40 (Lu 6226 fois) Cette règle est toujours valable pour les IONS. Par contre pour les éléments non chargé, il commence à y avoir bcp d'exceptions. En effet, l'orbitale 4s et 3d sont proches en énergie et on commence à faire jouer des effets électroniques pour expliquer le remplissage. Il y a d'ailleurs un excellent article sur le pourquoi du comment des inversions de niveau dans journal of chemical education.

Re: regle de klechkowsky

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 05/11/2006, 14:08 (Lu 6218 fois) La règle de Klechkowsky est valable pour tous les atomes, sauf les 19 exceptions ! A propos de l'ordre de remplissage : On peut trouver plusieurs méthodes pour se rappeler l'ordre de remplissage des orbitales : le tableau en triangle (indiqué ci-dessus par milanber), le tableau avec deux axes : n et l (et le remplissage se fait selon des diagonales), et il y a aussi un système en forme de sapin de Noël. A propos des exceptions : Il y a des exceptions à l'ordre de remplissage prévu, lorsque des orbitales d ou f sont presque à moitié remplies exactement ou totalement remplies ; dans ces cas un ou deux électrons peuvent passer d'une ns à une (n-1)d ou une (n-2)f. C'est le cas pour Cr, Mo, Cu, Ag, Au, Pd. Ou bien le contraire : passer d'une (n-2)f à une ns, comme par exemple pour Gd et Cm. Certains exceptions peuvent s'expliquer ainsi, d'autres sont moins évidentes. ---------- Edité le 13/01/2008 à 04:32 par darrigan

Re: regle de klechkowsky [28386]

(Vengil) messages postés Posté le : 05/11/2006, 15:05 (Lu 6207 fois) Merci pour ces informations

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