reaction possible pour la polarisation des piles [28204] |
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Posté le : 03/11/2006, 15:36 (Lu 4288 fois) | bonjour à tous
je sais que les réactions possibles pour la pile alcaline sont
Anode: Zn + 2 0H- = Zn(OH)2 + 2e-
Zn(OH) + 20H- = [Zn(OH)4]2-
cathode 2MnO2 + H2O + 2e-= Mn2O3 + 2HO-
total Zn + 2MnO2= ZnO + Mn2O3
or pour avoir une polarisation de le pile : une des hypothèses serait d'avoir de l'hydogène
donc je ne vois pas très bien d'où pourrait venir l'hydogène ...
par contre je propose une idée : l'anode qui est en zinc n'aurait-elle pas cette réaction également:
Zn + 2H2O = H2 + Zn(OH)2
et dans ce cas nous aurions donc l'hydogène...est ce que cette réaction est l'une des réactions secondaires qui pourrait entraîner la polarisation de la pile?
par contre la dépolarisation de pile lorsque l'on arrête serait due à une sorte de dilution ou homogènéisation des constituants dans la pile...?
merci
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Re: reaction possible pour la polarisation des piles [28275] |
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Posté le : 04/11/2006, 02:06 (Lu 4277 fois) | Bonsoir
Les piles de ce genre sont dépolarisée au bioxyde manganèse
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Re: reaction possible pour la polarisation des piles |
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Posté le : 04/11/2006, 21:05 (Lu 4264 fois) | La formation de gaz H2 n'est que l'une des façons de polariser la pile. Une autre est un emploi qui exige un débit de courant trop élevé. Si une pile débite trop de courant, on crée un surcroît de ions Zn2+ près de l'anode, et un excès de ions OH- à la cathode. Et il n'y a pas assez de contre-ions pour neutraliser électriquement ces excès de charges. Comme la migration des ikons est un phénomène lent en solution, il faut plusierus m inutes pour que l'équilibre des charges soit réétabli. La pile est dite alors polarisée, et sa tension est momentanément très basse. Mais il suffit d'attendre. Cette polarisation de la pile disparaît spontanément.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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