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I2 a partire de KI [25086]

(blackout) messages postés Posté le : 14/10/2006, 03:08 (Lu 23155 fois) Salut a tous : Pour tout les curieux qui cherchent a faire du diiode je vous invite a visiter cette page les photos viendrons plus tard avec les fiche de securité des produits employé ! http://www.eligor2.com/chimie/php/index.php?page=syntheses&id=56 ---------- Edité le 14/10/2006 à 03:08 par blackout

Re: I2 a partire de KI [25092]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 14/10/2006, 09:03 (Lu 23150 fois) Ton équation est impossible, blackout !! Quand on utilise un acide oxydant comme HNO3 il est impossible de former un réducteur comme le gaz H2 comme tu le prétends. HNO3 réagit bien avec KI ou avec NaI pour former KNO3 et I2, mais il ne forme pas H2. Ou plutôt, s'il s'en formait, ce H2 réagirait avec HNO3 pour dégager un oxyde d'azote comme NO ou NO2, lequel, à basse température, se dimérise en N2O4. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: I2 a partire de KI [25100]

(blackout) messages postés Posté le : 14/10/2006, 10:26 (Lu 23142 fois) hum alors H2 part ou ? que je puisse corriger ! ---------- Edité le 14/10/2006 à 10:26 par blackout

Re: I2 a partire de KI [25104]

(blackout) messages postés Posté le : 14/10/2006, 10:51 (Lu 23134 fois) est-il possible que ce soit la réaction suivante ? 2KI + 2HNO3 => I2 + 2KNO3 + H???? je cherche mais si ce n'ets pas possible de produit H2 c'ets qui reagis forcement mais pour former quoi ? ! H2O ???? il réagirai avais l'oxigene présent dans le becher ? ---------- Edité le 14/10/2006 à 10:53 par blackout

Re: I2 a partire de KI [25107]

SHEPPARD 342 messages postés Posté le : 14/10/2006, 11:04 (Lu 23129 fois) Bonjour est-il possible d'extraire l'iode qui à réagit avec l'amidon? Merçi

Re: I2 a partire de KI [25109]

(blackout) messages postés Posté le : 14/10/2006, 11:08 (Lu 23126 fois) je ne pense pas ou alors avec une grand difficulté !

Re: I2 a partire de KI [25108]

Guy 444 messages postés Posté le : 14/10/2006, 11:07 (Lu 23127 fois) Faire de l'iode a partir de KI est simple il suffit de faire barboter du chlore dans la solution de KI et l'iode se libère il est alors facile purifier l'iode par sublimation ou extraction par un solvant comme le tétrachlorure ce qui devient plus coûteux et moins productif. Il ne faut pas sur chloré pour ne pas faire du chlorure d'iode inutilement. Mais c'est par barbotage de chlore que l'iode est extraite des eaux mère des marais salant

Re: I2 a partire de KI [25112]

(blackout) messages postés Posté le : 14/10/2006, 11:17 (Lu 23123 fois) oui mais ma synthese part de l'acide nitrique car le Cl2 n'etspas sans danger et pour generé ce gaz ca demande plus de matériel !

Re: I2 a partire de KI [25113]

(blackout) messages postés Posté le : 14/10/2006, 11:18 (Lu 23122 fois) j'aimeria bien que l'on corrige mon equation je demande ca depuis le debut ! 2KI + 2HNO3 => I2 + 2KNO3 + ??????? L'hydrogene fait quoi ?

Re: I2 a partire de KI [25121]

Guy 444 messages postés Posté le : 14/10/2006, 11:38 (Lu 23116 fois) Il faut savoir d'une part que l'iode et l'acide nitrique engendre de l'acide iodique suivant: I2 + 10 HNO3 = 2 HIO3 + 10 NO2 + 4H2O (2 NO2 = N2O4 peroxyde d'azote) D'autre l'hydrogène même à froid réduit l'acide nitrique HNO3 + 4H2 = NH3 + 3H2O l'ammoniac réagissant avec l'acide Toutes ces réaction se combinent. Ce qui fait que utiliser l'acide nitrique pour libérer de l'iode n'est pas la meilleur des formules

Re: I2 a partire de KI [25122]

(blackout) messages postés Posté le : 14/10/2006, 11:40 (Lu 23114 fois) argl je cevrais donc refere ma synthese au profite de degagement gazeu de Cl2 HOREURE ! enfin ca peu toujours etre bon de garder ceci sur le site !

Re: I2 a partire de KI [25126]

Guy 444 messages postés Posté le : 14/10/2006, 11:56 (Lu 23108 fois) Oui c'est vrai mais il ne faut produire qu'un petit excès de chlore avec un montage bien étange et finissant à la sortie par passer dans un laveur alcalin puis un lavage du gaz à l'eau courante. Personnellement j'ai toujours fabriqué mon chlore en laissant tomber goutte à goutte de l'HCl dans de l'eau de javel NaClO + 2 HCL = NaCl + Cl2 + H2O j'ai aussi découvert un jour l'électrolyse de l'acide chlorhydrique par des électrode de graphite mais là l'on à de l'hydrogène à séparé par un montage de type tube en u

Re: I2 a partire de KI [25128]

(blackout) messages postés Posté le : 14/10/2006, 12:09 (Lu 23105 fois) la couille dans l'histoire que que j'ai plus d'entonoir a clef et donc pour le gout a goute c'ets moyen enfin je peu toujours utiliser une empoule a decanté comme ampoule a brome !

Re: I2 a partire de KI [25179]

SHEPPARD 342 messages postés Posté le : 14/10/2006, 17:15 (Lu 23090 fois) Bonjour.j'ai trouvé ça: on peut préparer l'iode par oxydation de KI. Dans un premier becher on mets 35ml d'eau et 2g de KMnO4 et dans un second becher on place 10g de KI, 11ml d'HCl 30% et 35ml d'eau. Une fois les deux solutions préparées on ajoute lentement le becher contenant KI à l'autre becher tout en agitant. Il faut procéder très lentement pour éviter la formation de Cl2 mais par mesure de sécurité nous travaillerons dans un endroit bien aéré. Une fois les deux solutions mélangées on peut filtrer les cristaux d'iode qui se présentent alors sous la forme d'une boue(du au MnO2). On récolte ensuite l'iode du filtre et on la presse dans du papier ménage pour absorber l'eau. Il faut maintenant purifier l'iode pour en récupérer de beaux cristaux purs. On va donc placer l'iode dans un pot de confiture muni d'un couvercle en verre. On place le pot de confiture dans un bain marie avec de la glace sur le couvercle.Aprèsplusieurs heures, toute l'iode aura recristallisé près du couvercle et on pourra la récupérer. Salut

Re: I2 a partire de KI [25195]

(blackout) messages postés Posté le : 14/10/2006, 18:41 (Lu 23081 fois) voila alors j'ai obtenu par rapport a la production teorique noté a 100% 41% de production pour la methode avec l'acide nitrique et 89% de production avec la methode du dichlore gazeux et ce avec les pertes liées a la manipulation ! La methode avec Cl2 permet en plus de zaper le rincage de l'acide nitrique et donc de limité les pertes ! la synthese sera en ligne ce soir en remplacement de la methode actuelle mais je garderai quand meme sur le site le protocol avec HNO3 pous pouvoir montré le rendement le meilleur enb tout ca merci pour les membre qui mon fait prt de l'extraction avec Cl2 !

Re: I2 a partire de KI [27728]

le petit chimiste messages postés Posté le : 31/10/2006, 23:06 (Lu 22797 fois) j'ai un truc trés simple c'est de mélanger KI avec de l'acide Clhorhydrique et verser un peu d'eau oxygénée a 30%. Il se forme un précipité marron de I2

Re: I2 a partire de KI [27729]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 31/10/2006, 23:12 (Lu 22791 fois) Un précipité de I2???

Re: I2 a partire de KI [27731]

le petit chimiste messages postés Posté le : 31/10/2006, 23:15 (Lu 22788 fois) Non pas tout a fait je me suis mal exprimé mais la solution se colore en brun foncé de I2

Re: I2 a partire de KI

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 31/10/2006, 23:19 (Lu 22786 fois) Oui plutôt

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