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stibine et antimoine [26246]

(ludwig2)

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Posté le : 21/10/2006, 20:53 (Lu 17056 fois)

Commentaire :  question en deux temps ,besoin d'aide je nage


comment peu t'on extraire dela stibine Sb2S3 l'antimoine qui s'y trouve?

si j'ai 500g de stibine combien je peu en tirer d'antimoine

Re: stibine et antimoine

pep3000

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473 messages postés


Posté le : 21/10/2006, 21:41 (Lu 17053 fois)

Pour connaitre a quantité que tu peux extraire, il y a un calcul tres simple a faire :
Pour comprendre, c'est tres simple .
Si tu connais la masse molaire de Sb et la masse molaire de S, il suffit de multiplier la masse molaire de Sb par 2 et la masse molaire de S par 3 pour obtenir la masse molaire de Sb2S3 *5 .
Ensuite, si tu a 500 gramme de Sb2S3, tu as 2/5 de Sb et 3/5 de S, si tu est logique !
Donc si tu a 5 moles de Sb2S3, tu a 2 mole de Sb et 3 de S .
Il te reste a calculer la masse de 2 mole de Sb et tu obtient la quantité de Sb presente dans 5 moles de Sb2S3 .
Tu a compris ?
Donc si on applique cela , si tu a 500g de Sb2S3, tu calcul le nombre de mole qu'il y a dedans, tu multiplie cela par 2/5 et tu a logiquement le nombre de moles de Sb dans 500g de Sb2S3 .Il ne reste plus qu'a multiplier ce nombre par la masse molaire de Sb et tu as la masse possible a extraire .
Helas, tout ceci n'est que theorique et cela depend du moyen d'extraction utilisé .
Cette molecule etant sûrement ionique (je suis pas sur du tout), en effet, le Sb est un metal et le soufre n'en est pas un, on peut penser a une electrolyse (mais je suis vraiment pas sur)

Re: stibine et antimoine [26259]

(exit)

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Posté le : 21/10/2006, 22:00 (Lu 17048 fois)

Hello.
Le sulfure d'antimoine est insoluble. Au pif j'aurai dit Sb2S3 + 3Fe -> 2Sb + 3FeS. Note que je n'ai aucune idée de la marche à suivre et des conditions.

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Edité le 21/10/2006 à 22:06 par exit

Re: stibine et antimoine [26263]

pep3000

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Posté le : 21/10/2006, 22:14 (Lu 17043 fois)

Désolé de te dire ca, mais ca ne veux rien dire, le sulfure d'antimoine est insoluble .On dit insoluble dans quelque chose, mais pas "insoluble".
Les demi-equations sont:
Sb3+ + 3e- ==> Sb
S2- ==> S + 2e-
La redox entiere est donc :
2Sb3+ + 3S2- + 3Fe ==> 2Sb + 3FeS

Re: stibine et antimoine [26264]

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Posté le : 21/10/2006, 22:22 (Lu 17041 fois)

C'etais pour souligner que l'électrolyse en solution aqueuse s'annocais difficile...

Re: stibine et antimoine [26267]

pep3000

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473 messages postés


Posté le : 21/10/2006, 22:25 (Lu 17037 fois)

Ah Ok !Bah autant dire que c'est insoluble dans l'eau alors !

Re: stibine et antimoine [26268]

(exit)

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Posté le : 21/10/2006, 22:29 (Lu 17036 fois)

Par contre on doit pouvoir l'attaquer au HCl et fair une électrolyse du chlorure d'antimoine en solution obtenu.

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Edité le 21/10/2006 à 22:30 par exit

Re: stibine et antimoine [26284]

darrigan
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Posté le : 22/10/2006, 00:06 (Lu 17029 fois)

Peut être je me trompe, mais si c'est comme la pyrite (sulfure de fer) alors il suffit de faire chauffer très fortement la stibine pour obtenir l'antimoine, le soufre partant en oxydes.

Re: stibine et antimoine [28115]

(ludwig2)

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Posté le : 03/11/2006, 12:28 (Lu 16917 fois)

n'y a t'il pas un risque toxique ? l'antimoine n'est pas anodin

Re: stibine et antimoine [26287]

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Posté le : 22/10/2006, 00:10 (Lu 17028 fois)

D'apres reptox la décomposition thermique produit de l'oxyde d'antimoine et on ne peux pas le faire sous atmosphere inerte sinon nous n'aurons pas d'oxyde de soufre non plus.

Re: stibine et antimoine [26289]

darrigan
Modérateur

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2872 messages postés


Posté le : 22/10/2006, 00:13 (Lu 17026 fois)

En effet, donc je n'ai rien dit !

Re: stibine et antimoine [31096]

SHEPPARD

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342 messages postés


Posté le : 03/12/2006, 19:36 (Lu 16660 fois)

et pourquoi ne faire comme le traitement de la blende:
-on commence par réduire ZnS en ZnO par l'action de la chaleur
-puis l'on ajoute de la poudre de charbon à l'oxyde ZnO et ça donne ça:
ZnO+C----}Zn+CO
(excusez moi de l'avoir sortis des abysses du forum mais je suis dans le même cas)

Re: stibine et antimoine [31110]

maurice
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1758 messages postés


Posté le : 03/12/2006, 20:57 (Lu 16649 fois)

L'antimoine ne doit pas être trop chauffé, car il se vaporise et donne des vapeurs toxiques.
Dans l'industrie, on chauffe un mélange de stibine, de charbon et de soude Na2CO3. Il se forme de l'antimoine métallique Sb.Il se passe les réactions suivantes en série :
Sb2S3 + 3 Na2CO3 --> 3 Na2S + Sb2O3 + 3 CO2
Sb2O3 + 3 C --> 2 Sb + 3 CO
Mais une partie du Sb2O3 se vaporise sans le vouloir. C'est une opération unpeu roisquée, car cette substance est toxique.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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