| La géométrie d'une molécule . [2569] |
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| Posté le : 24/08/2005, 08:11 (Lu 4198 fois) |
Bonjour , comment trouver la géométrie d’une molécule qui possède plusieurs formes limites de géométries différentes ?
Merci .
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| Re: La géométrie d'une molécule . [2571] |
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| Posté le : 24/08/2005, 09:06 (Lu 4195 fois) |
Et bien on ne sait pas... on peut trouver la plus stable généralement... mais quand il y en a plusieurs cela dépend... Parfois il faut voir l'encombrement stérique des ligands... Mais si tu fais de la chimie du solide tu verras que certains complexes peuvent avoir 7 ligands ou faire des pyramides distordues...
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| Re: La géométrie d'une molécule . [2588] |
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| Posté le : 24/08/2005, 14:24 (Lu 4191 fois) |
Tu peux utiliser la théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) pour trouver la géométrie des molécules ayant un atome central et des ligands. Cela marchera tant que la molécule est simple, c'est à dire au maximum 6 ligands. Ensuite, comme le dit Faust, ça se complique !!
Dans cette théorie VSEPR, il arrive souvent qu'une molécule puisse s'écrire sous différentes géométrie (isomères). On peut arriver à trouver laquelle est la plus stable en prenant en compte les intéractions répulsives à 90°.
Mais parfois, cela ne suffit pas.. ou ça ne reflète pas la réalité, car il n'y a pas QUE les intéraction électroniques, il y a aussi la taille des ligands qui faut prendre en compte (ce que Faust nomme "encombrement stérique").
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| Re: La géométrie d'une molécule . |
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| Posté le : 24/08/2005, 14:37 (Lu 4189 fois) |
Si tu veux une règle VSEPR peu connue, car peu souvent enseigné, il sagit de la règle dites, règle de Drago, qui dit que tous les éléments lourds, comme l'arsenic par exemple, font des liaisons à 90° comme si seul les orbitales p liaient.
Pour les métaux de transitions, VSEPR ne fonctionne plus car elle est basée sur les répulsions entre paires liantes et paires libres en fait
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