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Eau de javel [25140]

(exit) messages postés Posté le : 14/10/2006, 13:26 (Lu 6918 fois) Comment connaître la quantité de mol de NaClO dans un litre de solution en ayant que le pourcentage de chlore actif ? Cela ne doit pas être très academique mais je m'y suis pris comme ça: Dison que j'au une solution marquée 10% de chlore actif cela signifie que pour 100g de solution j'ai 10g de dichlore donc, (dichlore 71g/mol) 10/71=0.14mol de dichlore pour 100g de solution. Comme il faut deux moles de NaClO pour former Cl2 je multiplie par 2 donc dans 100g de solution j'ai 0.28mol de NaClO que je multiplie par 74.5 (NaClO) ce qui me donne ce qui me fait 20.86g pour 100g de solution. ce qui me fait une concentration legèrement inférieur à 21%. Je pense que c'est juste mais j'aurais aimé avoir confirmation.

Re: Eau de javel [25144]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 14/10/2006, 14:17 (Lu 6908 fois) Es-tu sûr que ta solution est marquée .. 10% de chlore actif ? Parce que, d'habitude, les solutions d'eau de Javel du commerce ne sont pas données en %, mais en degrés chlorométriques. Parce qu'aucune solution de javel ne peut être à ce point concentrée, qu'elle contient 10% de chlore actif. Et le degré chlorométrique est le volume de gaz Cl2 que 1 litre de cette solution libère à 0°C2. Une solution de Javel à 10° libère 10 litres de Cl2 par litre de solution. Or, comme 1 mole de gaz occupe 22.4 litre, un tel volume contient 10/22.5 = 0.446 mole Cl2. Cela provient du 0.446 mole de NaClO (attention : il n'y a pas de facteur 2). La solution de Javel à 10° est donc 0.446 molaire en NaClO. Un litre de cette solution contient 0.446·74.5 = 33.2 g NaClO. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Eau de javel [25147]

(exit) messages postés Posté le : 14/10/2006, 14:36 (Lu 6905 fois) Certain, en fait c'est marquer 9,6% de chlore actif (c.a) http://www.bernard.fr/FRA/images/skusets/FR_057590_1_enl.jpg Selon un convertisseur auto le 9.6% de c.a. donne 30.28° chloromètrique. http://www.aly-abbara.com/utilitaires/calcul%20imc/calculatrice_degre_chlorometrique.html. Acros vend de l'hypochlorite de sodium à 14% c.a. Il y a aussi un truc que je ne comprend pas comment une mole de NaClO peut donner une mole de Cl2 il n'y a pas un problème au niveau de l'équilibre ? ---------- Edité le 14/10/2006 à 14:50 par exit

Re: Eau de javel

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 18/10/2006, 16:32 (Lu 6846 fois) l'eau de Javel est un composé de hypochlorite de sodium NaClO et de chlorure de sodium NaCl les ions Cl- et ClO- réagissent entre eux en milieu acide selon la réaction : ClO- + Cl- + 2 H+ --------> Cl2 + H2O donc une mol de NaClO peut donner une mole de Cl2 ( en sachant que les ions Na+ sont spectateurs ) je vois pas ce que tu comprends pas...

Re: Eau de javel [25748]

(exit) messages postés Posté le : 18/10/2006, 17:01 (Lu 6841 fois) Merci mais en fait aprés reflexion j'ai trouver mon erreur, j'avais juste mal poser le problème. Je me suis aussi pencher sur cette histoir de chlore actif et j'ai également trouver la solution.

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