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Acide nitrique [24954]

Dave222 260 messages postés Posté le : 12/10/2006, 21:21 (Lu 26608 fois) Bonsoir. Qui peut me dire quelle est la concentration de l'acide nitrique à 0,1 mol/l et à 1 mol/l Merci,bonne soireé ._.

Re: Acide nitrique [24956]

neradol 359 messages postés Posté le : 12/10/2006, 21:25 (Lu 26606 fois) En grammes / l? Je ne suis pas sûr de comprendre la question, car la réponse est dans ta question ! Neradol

Re: Acide nitrique [24957]

Maxg59 720 messages postés Posté le : 12/10/2006, 21:26 (Lu 26603 fois) je pense qu'il le cherche en pourcentage massique (pas le courage de calculer dsl ...)

Re: Acide nitrique [24959]

Dave222 260 messages postés Posté le : 12/10/2006, 21:30 (Lu 26599 fois) Non la concentration en % tout simplement ._.

Re: Acide nitrique [25002]

Dave222 260 messages postés Posté le : 13/10/2006, 15:42 (Lu 26573 fois) Personne ne le sait ? ._.

Re: Acide nitrique [25009]

Maxg59 720 messages postés Posté le : 13/10/2006, 16:22 (Lu 26569 fois) Bon aller ;) alors masse molaire de l'acide nitrique : HNO3, soit 1*1(pour H)+1*12(pour N)+3*16(pour O) =1+12+48 =61g/mol donc la tu as une mol dans un litre, soit 61g d'acide nitrique dans un litre ensuite voir message d'unkky ---------- Edité le 13/10/2006 à 19:00 par Maxg59

Re: Acide nitrique [25032]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 13/10/2006, 18:56 (Lu 26546 fois) Je suis pas sur que ça soit bien juste Max... Tu as bien 63g dans un litre Donc tu as 1000g d'eau + 63g de HNO3 = 1063g %HNO3=(63/1063)*100=5,93% Et pour 0,1mol/L, ça serait (6,3/1006,3)*100=0,63% Mais je ne garantis rien ---------- Edité le 13/10/2006 à 19:23 par Unkky

Re: Acide nitrique [25033]

Maxg59 720 messages postés Posté le : 13/10/2006, 18:59 (Lu 26543 fois) Oui unkky, tu as raison ! désolé ... dur journée...

Re: Acide nitrique [25034]

Guy 444 messages postés Posté le : 13/10/2006, 19:03 (Lu 26542 fois) Bonsoir Je pense qu'il doit y avoir une petite erreur de distraction car N c'est 14 pas 12 donc HNO3 1 + 14 + 48 = 63

Re: Acide nitrique [25067]

Maxg59 720 messages postés Posté le : 13/10/2006, 22:45 (Lu 26521 fois) Ha oui ! 12 c'est le C ^^ lol, je savais bien que c'était un chiffre rond ! pour me faire pardonner, je vais tout expliquer à dave ... alors, c'est parti : Donc, l'acide nitrique à pour formule HNO3 ... Il nous faut donc connaitre la masse d'une mol de HNO3, or on connais la masse molaire de chaques atomes qui composent HNO3 : H c'est 1 g.mol-1 N c'est 14 g.mol-1 O c'est 16 g.mol-1 Comme dans une molécule de HNO3, il y a un H, un N et 3 O, on additionne la masse de chaque atomes : 1*1+14*1*16*3 (car il y a 3atomes d'O) = 63g.mol-1 On sais donc, que pour une mol d'HNO3, il faut 63g de HNO3, ensuite on sais que ta solution à une concentration de 1mol.L-1 .... On sais donc qu'il y a 63g d'HNO3 dans un litre de solution ... on calcul donc le pourcentage : (63/1000)*100=6,3 (hé unkky, j'ai réfréchit, il faut bien divisé par 1000 ... c'est dans un litre de solution à 1mol/l donc on prend 63g de HNO3, et on compléte jusqu'a 1L de solution, enfin d'aprés mes TP de chimie qui sont parfois un peu bizzards ...) Donc on obtien bien un pourcentage de 6,3% de HNO3 dans ta solution à 1mol/L . enfin, meme si j'ai les idées plus clair à cette heure presque tardive, je ne suis comme toujours sur de rien ...

Re: Acide nitrique [25301]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 15/10/2006, 23:18 (Lu 26410 fois) Non on ne divise pas par 1000, on a bien 1L de solution mais cette solution n'a pas la même densité de l'eau puisqu'il y a du HNO3 dedans

Re: Acide nitrique [25042]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 13/10/2006, 19:24 (Lu 26538 fois) Oui c'est vrai, j'ai pas vérifié le calcul de max... C'est sa faute!

Re: Acide nitrique [25068]

Maxg59 720 messages postés Posté le : 13/10/2006, 22:48 (Lu 26519 fois) Oui, désolé, comme quoi parfois il faut savoir prendre le temps de faire des calculs .... et ne pas croire que c'est trop facil ... (c'est se qui était écrit sur mon dernier TP de physique :()

Re: Acide nitrique [25044]

Dave222 260 messages postés Posté le : 13/10/2006, 20:13 (Lu 26532 fois) J'ai rien compris,je peux pas avoir la réponse sans ces calculs ? ._.

Re: Acide nitrique [25306]

(blackout) messages postés Posté le : 16/10/2006, 00:37 (Lu 26404 fois) Boulé !

Re: Acide nitrique [25310]

abar 239 messages postés Posté le : 16/10/2006, 01:54 (Lu 26399 fois) si et seulement si la densité de l'acide nitrique à 1 mol/l est encore de 1. Prends un litre et pese le.

Re: Acide nitrique [25362]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 16/10/2006, 17:01 (Lu 26369 fois) L'acide nitrique à 1 mole par litre contient 63 g HNO3 par litre3. Cette solution est donc à 6.3% L'acide nitrique à 0.1 mole par litre est à 0.63 % Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Acide nitrique

Maxg59 720 messages postés Posté le : 16/10/2006, 17:31 (Lu 26357 fois) Merci maurice

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