besoin d'aide [25219] |
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Posté le : 15/10/2006, 11:23 (Lu 15092 fois) | bonjours, je suis en 1ere S et je viens de manquer 15jours de cours pour des raisons sportives, et mes profs ne m'aide pas a ratrapper...j'ai un exo de chimie et je suis completement à la rue pourriez vous m'aider?
J'ai une question où je galère... j'ai:
solution de sulfate de sodium 2Na+ + SO4 2- et solution de chlorure de baryum Ba 2+ + 2Cl-
il faut trouver la formule chimique et le nom du precipité formé!
J'ai mis ca mais je pense que c'est carrement faux:
2Na+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl- = Na2 So4 Ba Cl2
et le nom je sais pas
les autres questions je devrais pouvoir me débrouiller mais je peux pas continuer si j'ai pas ces réponses... c'est pour demain...
merci de votre aide
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Re: besoin d'aide [25224] |
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Posté le : 15/10/2006, 11:49 (Lu 15088 fois) | Quand tu mélanges un solution de sulfate de sodium Na+ + SO42- avec une solution de chlorure de baryum Ba2+ + Cl-, tu va former un précipité.
Tout d'abord, il ne faut pas oublier que des ions peuvent rester en solution, ce qui est le cas ici.
Ensuite, en chimie, on mets les + avec les -, c'est à dire que tu assembles les cations (+) avec les anions (-).
En faisant ça, tu peux te retrouver avec plusieurs composés :
- Na2SO4 : ton produit de départ.
- BaCl2 : autre produit de départ.
- je te laisse trouver.
- je te laisse trouver.
Sur ces quatres produits, les deux premiers sont tes produts de départ et comme tu dois récupérer un précipité provenant du mélange des deux, ça ne peut être aucun de ces deux produits.
Ensuite sur les deux derniers composés que tu peux avoir, l'un est soluble dans l'eau et l'autre non.
Petit indice, tu utilises tous les jours ce composé soluble.
Voilà. J'espère que ces quelques pistes t'aideront.
Milamber.
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Edité le 15/10/2006 à 12:07 par milamber
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Re: besoin d'aide [25226] |
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Posté le : 15/10/2006, 11:51 (Lu 15087 fois) | 2Na+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl- => BaSO4 (precipité) + 2Na+ + 2Cl-
Le sulfate de baryum et quasiment insoluble et il te restra du chlorure de sodium en solution.
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Re: besoin d'aide |
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Posté le : 15/10/2006, 12:06 (Lu 15080 fois) | ah ouai ok merci milamber ca m'a aidé! merci pour vos réponses
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Re: besoin d'aide [25235] |
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Posté le : 15/10/2006, 12:08 (Lu 15075 fois) | Oups dsl milamber on n'a telscoper nos post et je lui ai donné la réponse...C'est pas très pédagogique
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Re: besoin d'aide [27867] |
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Posté le : 01/11/2006, 19:52 (Lu 14997 fois) | coucou, j'ai le mm exo casse tete et si tu pouvais oci répondre a cette qestion stp.... comment on peut justifier ke le sulfate de baryum est insoluble et ke lotre est soluble ? merci de me répondre !
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Re: besoin d'aide [27868] |
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Posté le : 01/11/2006, 19:56 (Lu 14994 fois) | Je me permet de citer Maurice pour répondre à ta question :
Citation Personne ne le sait.
La solubilité fait partie de ces problèmes qui n'ont pas trouvé de solution générale. De temps en temps, il paraâit des articles à ce sujet dans le Journal of Chemical Education, de la part de chimistes qui prétndent avoir trouvé une théorie général sur la solubulité. Mais immanquablement, il y a des cohortes d'exceptions. |
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On ne sait pas expliquer pourquoi le sulfate de baryum est insoluble et pas le sulfate de sodium... C'est une constatation expérimentale...
Milamber.
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Re: besoin d'aide [27870] |
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Posté le : 01/11/2006, 20:09 (Lu 14991 fois) | merci pour ta réponse, mais j'en ai encore une : comment est-ce que je peux expliké sa à ma prof ? je veux dire ke jpeux pas sortir sa comme sa ....se serai trop bizarre
merci de ton aide lol
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Re: besoin d'aide [27879] |
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Posté le : 01/11/2006, 21:44 (Lu 14980 fois) | Il faut dire que c'est un raisonnement expérimental, un point c'est tout.
Le sulfate de baryum est insoluble. C'est un des rares sulfates insolubles, avec celui de strontium et de plomb.
Mais personne n'est capable de le justifier par un raisonnement !
Personne, je t'assure !
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: besoin d'aide [27888] |
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Posté le : 01/11/2006, 23:02 (Lu 14974 fois) | merci modérateur
j'ai encore une tte dernière qestion promis : ils nous demande de construire le tableau d'avancement de la réaction de précipitation. alors est-ce ke la réaction c'est : Na2So4 + BaCl2= BaSo4 + 2Na+ + 2Cl- ou alors c'est juste Ba2+ + So4 2- = BaSo4 ?
et puis c'est koi l'électroneutralité stp ?
merci merci merci !
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