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Neutralisation d'amine [24946]

(exit) messages postés Posté le : 12/10/2006, 20:35 (Lu 9106 fois) Hello. Je me posais une question si je neutralise par exemple du cyclohexylamine (C6H11NH2) avec HCl je vais obtenir quoi ? Je veux dire si je neutralise de l'ammoniac(ou ammoniaque) avec HCl je vais obtenir NH4Cl (ou NH4+ + Cl-), avec mon exemple precédent cela devrai donner selon mon hypothèse: C6H11NH2 + 2HCl -> NH4Cl + C6H11Cl (chlorocyclohexane) ? Si je ne met pas assez de HCl (ex. une mole au lieu de deux) que va t-il se passer ? vais-je avoir C6H11NH2 + HCl -> C6H11Cl + NH3 ? ---------- Edité le 12/10/2006 à 20:37 par exit

Re: Neutralisation d'amine [24949]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 12/10/2006, 20:57 (Lu 9102 fois) Le HCl se fixe sur n'importe quelle amine pour former un sel d'ammonium, exactement comme HCl se fixe sur l'ammoniaque pour former un sel d'ammonium. Ex.: CH3NH2 + HCl --> CH2NH3Cl Avec la cyclohexylamine, c'est la même chose : C6H11NH2 + HCl --> C6H11NH3Cl Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Neutralisation d'amine [24952]

(exit) messages postés Posté le : 12/10/2006, 21:15 (Lu 9096 fois) Cela est-il valable pour tout les acide ou que pour les les acide d'halogène ? edit je viend de faire une rcherche sur le composer C6H11NH3Cl et il n'existe rien qui aie cette formule (du moin sur google) ? ---------- Edité le 12/10/2006 à 21:28 par exit

Re: Neutralisation d'amine [24953]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 12/10/2006, 21:20 (Lu 9091 fois) Un acide protonera toujours ton amine... Tu peux prendre de l'acide acétique, propanoique... tu te retrouveras avec ton amine protonée : C6H11NH2 + CH3CO2HCl --> C6H11NH3* + CH3CO2- Petite précision : si jamais tu as d'autrs fonctions chimiques sur ton acide, tu pourras dans certainnes conditions avoir réactions de ces fonctions avec ton amine (même si la réaction acido-basique sera la plus rapide). Milamber.

Re: Neutralisation d'amine [24962]

(exit) messages postés Posté le : 12/10/2006, 21:34 (Lu 9085 fois) Donc dans ton exemple je me retrouverais avec une solution "acetate de cyclohexylammonium" c'est ça ? Et dans l'exemple de maurice en fait je me retrouve avec du "chlorhydrate de cyclohexylamine" (C6H11NH2.HCl) ? ---------- Edité le 12/10/2006 à 21:43 par exit

Re: Neutralisation d'amine

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 12/10/2006, 21:36 (Lu 9083 fois) Tout à fait ! Milamber.

Re: Neutralisation d'amine [24965]

(exit) messages postés Posté le : 12/10/2006, 21:46 (Lu 9076 fois) Parfait c'est limpide. Merci

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