Neutralisation d'amine [24946] |
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Posté le : 12/10/2006, 20:35 (Lu 9110 fois) | Hello.
Je me posais une question si je neutralise par exemple du cyclohexylamine (C6H11NH2) avec HCl je vais obtenir quoi ?
Je veux dire si je neutralise de l'ammoniac(ou ammoniaque) avec HCl je vais obtenir NH4Cl (ou NH4+ + Cl-), avec mon exemple precédent cela devrai donner selon mon hypothèse: C6H11NH2 + 2HCl -> NH4Cl + C6H11Cl (chlorocyclohexane) ?
Si je ne met pas assez de HCl (ex. une mole au lieu de deux) que va t-il se passer ? vais-je avoir C6H11NH2 + HCl -> C6H11Cl + NH3 ?
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Edité le 12/10/2006 à 20:37 par exit
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Re: Neutralisation d'amine |
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Posté le : 12/10/2006, 20:57 (Lu 9106 fois) | Le HCl se fixe sur n'importe quelle amine pour former un sel d'ammonium, exactement comme HCl se fixe sur l'ammoniaque pour former un sel d'ammonium.
Ex.: CH3NH2 + HCl --> CH2NH3Cl
Avec la cyclohexylamine, c'est la même chose :
C6H11NH2 + HCl --> C6H11NH3Cl
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Neutralisation d'amine [24952] |
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Posté le : 12/10/2006, 21:15 (Lu 9100 fois) | Cela est-il valable pour tout les acide ou que pour les les acide d'halogène ?
edit je viend de faire une rcherche sur le composer C6H11NH3Cl et il n'existe rien qui aie cette formule (du moin sur google) ?
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Edité le 12/10/2006 à 21:28 par exit
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Re: Neutralisation d'amine [24953] |
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Posté le : 12/10/2006, 21:20 (Lu 9095 fois) | Un acide protonera toujours ton amine...
Tu peux prendre de l'acide acétique, propanoique... tu te retrouveras avec ton amine protonée :
C6H11NH2 + CH3CO2HCl --> C6H11NH3* + CH3CO2-
Petite précision : si jamais tu as d'autrs fonctions chimiques sur ton acide, tu pourras dans certainnes conditions avoir réactions de ces fonctions avec ton amine (même si la réaction acido-basique sera la plus rapide).
Milamber.
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Re: Neutralisation d'amine [24962] |
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Posté le : 12/10/2006, 21:34 (Lu 9089 fois) | Donc dans ton exemple je me retrouverais avec une solution "acetate de cyclohexylammonium" c'est ça ?
Et dans l'exemple de maurice en fait je me retrouve avec du "chlorhydrate de cyclohexylamine" (C6H11NH2.HCl) ?
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Edité le 12/10/2006 à 21:43 par exit
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Re: Neutralisation d'amine [24963] |
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Posté le : 12/10/2006, 21:36 (Lu 9087 fois) | Tout à fait !
Milamber.
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Re: Neutralisation d'amine [24965] |
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Posté le : 12/10/2006, 21:46 (Lu 9080 fois) | Parfait c'est limpide. Merci
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