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AlSO4

(elec) messages postés Posté le : 09/10/2006, 09:49 (Lu 5261 fois) est il possible de produire AlSO4 a partir de papier aluminium et de CuSO4 pour faire une réaction comme celle ci CuSO4+Al=AlSO4+Cu mais au niveau du temps est-ce assez court? merci

Re: AlSO4 [24591]

Guy 444 messages postés Posté le : 09/10/2006, 10:04 (Lu 5260 fois) Attention la formule du sulfate d'aluminium n'est pas AlSO4 mais bien Al2(SO4)3 car l'aluminium est trivalent. De plus le sulfate d'aluminium n'est pas directement fabriqué par action d'acide sulfurique que le métal mais en partant de la bauxite ou même de l'argile pur sans fer. L'acide sulfurique sert même à rendre l'aluminium particulièrement résistant à la corrosion par l'éléctrolyse (C'est l'aluminium anodisé) qui n'est autre chose qu'une électrolyse d'aluminium mit au pôle + dans une solution d'acidesulfurique à 15% et vers 4°C pour avoir des grains serrés et fins en surface d'alumine. Donc partir de CuSO4 et de l'aluminium sans passer par une suite de réaction fesant appel à d'autre produit intermédiaire me semble impossible.

Re: AlSO4 [24598]

(elec) messages postés Posté le : 09/10/2006, 11:25 (Lu 5258 fois) merci

Re: AlSO4 [24646]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 09/10/2006, 21:28 (Lu 5243 fois) Il est vrai que Al est peu attaqué par H2SO4. Mais il est aussi vrai, que si on ajoute, une trace de CuCl2, l'attaque démarre lentement, mais la réaction s'accélère avec le temps. Et on peut fabriquer du sulfate d'aéluminium de cette façon, selon l'équation : 2 Al + 3 H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3 H2 Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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